16．某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖示連接好線路，發(fā)現(xiàn)圖B中的燈泡亮了．由此得出的以下結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子

分析 根據(jù)溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)來解答，注意NaCl中存在離子，但離子不能自由移動．

解答 解：A．NaCl在溶液水或熔化狀態(tài)下都能導電，NaCl為化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；
B．電解質(zhì)必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，則一定不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的鈉離子和氯離子，故C正確；
D．NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，水電離出的離子是極少量的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)的導電實驗，明確電解質(zhì)的判斷及電離的條件、溶液導電的原因即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。�
請回答下列問題：
（1）化學計量數(shù)a的值為1．
（2）下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．
a．容器內(nèi)氣體的壓強一定b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應），則反應達到平衡后放出的熱量是Q1kJ．若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應中放出的熱量為QkJ．
（4）維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生題給反應并達到平衡，則N（填“M”或“N”）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M＞N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為350℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．36g水中含有的水分子數(shù)是2NA
B．標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA
C．0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1NA
D．常溫常壓下，1molCH4的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）泡沫滅火劑的原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（寫離子方程式），泡沫滅火器中有塑料筒和鐵筒兩種容器，其中小蘇打溶液放在鐵 筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，原因是因為Al2（SO4）3溶液中Al3+水解顯酸性，會腐蝕鐵筒．
（2）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe2+的水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+．
（3）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，為什么因為溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱促進AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl揮發(fā)，水解完全，Al（OH）3受熱分解成Al2O3（用化學方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．HOCH2CH（OH）CH2OU和CH3CH（Cl）CH2CH3都是手性分子
B．NH4+與H3O+的空間構(gòu)型相似
C．BF3與苯都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直線型分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化一定要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．KMnO4→K2MnO4B．HCl→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．Na2O→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
D．某溶液中先滴加足量稀鹽酸，無明顯變化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
（1）該溶液中存在的平衡體：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；H2O?H++OH-．
（2）溶液中共有8種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1是Na+．
（4）物質(zhì)的量之和是0.01mol的三種微粒是：NH4+、NH3•H2O、NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　�。�
A．2υ（NO）=3υ（H2O）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．υ（NH3）=υ（H20）D．5υ（NH3）=4υ（O2）

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