Question

11．A、B兩種烴，在常溫下A氣體，B液體．A完全燃燒后生成的二氧化碳和水的質量比是44：9，A氣體在標準狀況下的密度為1.16g/L．B的相對分子質量是A的三倍，由A和B組成的混合物，當總質量一定時，無論A和B怎樣混合，完全燃燒生成的二氧化碳和水的質量均分別相等．
①A的電子式；若取一定量的B完全燃燒后，生成3mol CO₂和1.5mol H₂O，則有39g烴B參加了反應，燃燒時消耗氧氣3.75mol．
②比A多三個碳原子的A的同系物的分子式是C₅H₈，它有3種屬于A的同系物的同分異構體．

Answer 1

分析 A、B兩種烴，在常溫下A氣體，B液體，A完全燃燒后生成的二氧化碳和水的質量比是44：9，則n（C）：n（H）=$\frac{44}{44}$：$\frac{9}{18}$×2=1：1，則A的最簡式為CH，A氣體在標準狀況下的密度為1.16g/L，則Mr（A）=22.4×1.16=26，則A為C₂H₂，B的相對分子質量是A的三倍，由A和B組成的混合物，當總質量一定時，無論A和B怎樣混合，完全燃燒生成的二氧化碳和水的質量均分別相等，則A、B最簡式相同，故B為C₆H₆，據此解答．

解答 解：A、B兩種烴，在常溫下A氣體，B液體，A完全燃燒后生成的二氧化碳和水的質量比是44：9，則n（C）：n（H）=$\frac{44}{44}$：$\frac{9}{18}$×2=1：1，則A的最簡式為CH，A氣體在標準狀況下的密度為1.16g/L，則Mr（A）=22.4×1.16=26，則A為C₂H₂，B的相對分子質量是A的三倍，由A和B組成的混合物，當總質量一定時，無論A和B怎樣混合，完全燃燒生成的二氧化碳和水的質量均分別相等，則A、B最簡式相同，故B為C₆H₆．
①A為C₂H₂，電子式為；若取一定量的B完全燃燒后，生成3mol CO₂和1.5mol H₂O，二氧化碳與水中C、H原子數目之比為1：1，則苯完全燃燒，由碳原子守恒可知參加反應的苯為$\frac{3mol}{6}$=0.5mol，則參加反應的苯為0.5mol×78g/mol=39g，燃燒時消耗氧氣為0.5mol×（6+$\frac{6}{4}$）=3.75mol，
故答案為：；39；3.75；
②比A多三個碳原子的A的同系物的分子式是C₅H₈，屬于炔的同分異構體有CH≡CCH₂CH₂CH₃、CH₃C≡CCH₂CH₃、CH≡CCH（CH₃）₂，
故答案為：C₅H₈；3．

點評 本題考查有機物的推斷、烴燃燒的有關計算、限制條件同分異構體的書寫等，難度不大，關鍵是確定A的分子式．