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3．碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y  同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關說法正確的是（　�。�
A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

分析 碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產生SO42-和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題．

解答 解：X是CO2和SO2的混合氣，Y為NO2，XY混合之后SO2和NO2會發(fā)生氧化還原反應：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NO，
A．因H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，CO2與氯化鋇不反應，沒有BaCO3生成，故A錯誤；
B．因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，所以在Z導管出來的氣體中有二氧化碳，故B錯誤；
C．因H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，故C正確；
D．因NO在空氣中又會生成NO2，在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查物質的性質及實驗裝置的綜合，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意判斷發(fā)生的氧化還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示為中學化學實驗中幾種常見儀器的部分結構：
（1）請寫出上述儀器的名稱：A量筒；B容量瓶；C溫度計．
（2）若要配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，必須使用上述儀器中的AB（填字母）．
（3）上述儀器在使用之前必須檢查是否漏水的是B（填字母），檢查該儀器是否漏水的具體操作方法是往瓶內加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋轉180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水．兩次均不漏水才表明容量瓶不漏水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用系統(tǒng)命名法給下列各烴命名：
①
②
③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．【定量實驗設計】某研究性學習小組查閱資料獲得晶體M的制備原理，他們進行如下探究：
【制備晶體】
以CrCl2•4H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了晶體M．
（1）溶液中分離出晶體M的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥．他們用冰水和飽和食鹽水的混合物洗滌晶體M，其目的是降低晶體溶解度．制備過程中需要加熱，但是，溫度過高造成的后果是加快雙氧水分解和液氨揮發(fā)．
【測定組成】
為了測定M晶體組成，他們設計如下實驗．裝置如圖所示（加熱儀器和固定儀器省略）．

為確定其組成，進行如下實驗：
①氨的測定：精確稱M晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的鹽酸溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用一定濃度的NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗一定體積的NaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取a g樣品M溶于蒸餾水，配成100mL溶液．量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3標準溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液（作指示劑），至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色），消耗AgNO3溶液為b mL．
（2）安全管的作用是平衡氣壓．
（3）用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫，部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、用標準NaOH溶液潤洗、排滴定管尖嘴的氣泡、調節(jié)堿式滴定管內液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數、記錄并處理數據；下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質量分數偏高的是C（填代號）．
A．裝置氣密性不好           B．用酚酞作指示劑
C．滴定終點時俯視讀數       D．滴定時NaOH溶液外濺
（4）已知：硝酸銀熱穩(wěn)定性差；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10
選擇棕色滴定管盛裝標準濃度的硝酸銀溶液，滴定終點時，若溶液中
c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1，則c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
（5）根據上述實驗數據，列出樣品M中氯元素質量分數計算式$\frac{cmol/L×\frac{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$．如果滴加K2CrO4溶液過多，測得結果會偏低（填：偏高、偏低或無影響）．
（6）經測定，晶體M中鉻、氨和氯的質量之比為104：136：213．寫出制備M晶體的化學方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列用品的主要成分及用途對應不正確的是（　�。�
 ABcD
用
品		    
主要成分CO2Fe2O3NaHCO3C12H22011
用途做制冷劑做紅色涂料除油污做調味劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．甲醇（CH3OH）和乙醇互為同系物
B．不同元素的原子構成的分子只能含極性共價鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數不同質子數相同的同種核素
D．短周期第IVA與VIIA族元素的原子間構成的分子，均不滿足原子最外層8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或做法錯誤的是（　　）
A．可以用無水CuSO4檢驗酒精中是否含水
B．煤的干餾過程是復雜的物理和化學過程
C．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若 0～15s 內 c（HI）由 0.1mol，•L-1 降到 0.07mol•L-1，則下列說法正確的是（　�。�
A．0～15 s 內用 I2 表示的平均反應速率為：v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1
B．c（HI）由 0.07 mol•L-1 降到 0.05 mol•L-1 所需的反應時間小于 10 s
C．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據所學知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為（并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目），其中氧化產物為Ca（ClO）2（寫化學式）．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是C．
①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
（4）制取漂白粉的氯氣通過電解飽和食鹽水得到，現(xiàn)需用標準狀況下112L氯氣制取漂白粉，理論上需要消耗NaCl的質量是多少？（需要具體計算過程）

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