Question

A

B

C

D

E

F

G

H

I

a

b

c

d

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?           。
（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的化學(xué)式是         ，
表格中九種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是       ，酸性最強(qiáng)的是         （用化合物的化學(xué)式表示，下同），屬于兩性氫氧化物的是         。
（3）C、D、E、F四種元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)為           。
（4）G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是         （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是      。（填編號(hào)）
（a）看那種原子失去的電子越多，金屬性越強(qiáng)。
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

（16分，每空2分）
（1）  B 。
（2）Na₂O₂，， HClO₄ ， Al(OH)₃  。
（3） 正四面體。
（4）鈉， bc。

解析試題分析：：（1）在周期表中，只有過渡元素全部是金屬元素，故答案為：b；
（2）根據(jù)元素在周期表中的分布，可以確定G元素是Na，E元素是O，二者形成的化合物是氧化鈉和過氧化鈉，二者均是金屬活潑金屬和活潑非金屬之間形成的離子化合物，周期表中從左到右元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增減弱，從上到下元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO₄；堿性最強(qiáng)的是KOH；具有兩性的是Al（OH）₃；
（3）C、D、E、F四種元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。
（4）室溫下，H為Al元素，G為Na元素，金屬性較強(qiáng)的是鈉，金屬鎂和熱水反應(yīng)而金屬鋁和熱水不反應(yīng)，可以確定金屬性的強(qiáng)弱，或是根據(jù)金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易來判斷，或是根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性來判斷，故答案為：鈉；bc。
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表的內(nèi)容和元素周期律的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大。