【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( )

A.液態(tài)氯化氫B.鹽酸

C.食鹽晶體D.蔗糖

【答案】B

【解析】

A.液態(tài)氯化氫中HCl以分子存在，不存在自由移動(dòng)電子或離子，所以不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B.鹽酸中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故B正確；
C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動(dòng)離子或電子，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應(yīng)都完全。則下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（鐵元素化合價(jià)為+3）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體6.99g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢(qián)永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)， 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。（ ）

下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A. 5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>5-CFDA屬于取代反應(yīng)

B. 5-FAM的分子式為C21H12O7

C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，5-CFDA消耗的NaOH 物質(zhì)的量多

D. 實(shí)驗(yàn)室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來(lái)水的消毒。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2。

（1）工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存，流程如下：

①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化劑”或“還原劑”）。

②在吸收器反應(yīng)時(shí)應(yīng)控制溫度低于5℃的原因是：____。

③操作a：55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出、____、用介于38℃~60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體。

（2）將ClO2溶于水得到溶液，為測(cè)定其濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

步驟1：取待測(cè)ClO2溶液20.00mL于錐形瓶中；

步驟2：用稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH <2.0，加入足量的KI晶體充分反應(yīng)；

步驟3：加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，試計(jì)算溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合：c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，可采用強(qiáng)氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。

Ⅰ．已知:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的離子方程式___________。

(2)在反應(yīng)2中,NO2－的初始濃度為0.1mol·L－1,反應(yīng)為NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NO2－的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如下圖所示。

①比較a、b點(diǎn)的反應(yīng)速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

③已知90℃時(shí)，Kw=3.6×10－13，若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數(shù))。

(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。

Ⅱ．N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列問(wèn)題:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式)

(5)某溫度下,測(cè)得c(N2O)隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖所示。

己知瞬時(shí)反應(yīng)速率v與c(N2O)的關(guān)系為v=kcn(N2O)(k是反應(yīng)速率常數(shù)),則k=________,n=_____.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂不僅是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和主要食物，也是一種重要的工業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產(chǎn)品的合成路線(xiàn):

己知：①G (C10H10O4)分子中的官能團(tuán)處于對(duì)位;

②

(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán))

回答下列問(wèn)題:

(1)下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的是____。(填標(biāo)號(hào))

a.油脂包括植物油和脂肪，屬于酯類(lèi)

b.天然油脂是混合甘油酯組成的混合物，無(wú)固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

c.油脂屬天然高分子化合物，許多油脂兼有烯烴的化學(xué)性質(zhì)

d.硬化油又叫人造脂肪，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，但容易被空氣氧化變質(zhì)

(2)G中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______,反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

(3)用系統(tǒng)命名法寫(xiě)出F的名稱(chēng)___________。

(4)在酸催化下物質(zhì)的量的B與苯酚反應(yīng)生成一種線(xiàn)型結(jié)構(gòu)高分子的化學(xué)方程式為______________________。

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分異構(gòu)體，H滿(mǎn)足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②酸性條件下水解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

③不與NaHCO3溶液反應(yīng)。

則符合上述條件的H共有______種(不考慮立體結(jié)構(gòu)，不包含G本身)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫(xiě)出一種即可)。

(6)寫(xiě)出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線(xiàn)參照題中的書(shū)寫(xiě)形式)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2溶解)

A. 若OB=0，則形成溶液的過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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