Question

根據(jù)化學方程式：S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH="a" kJ·mol^-1(a=-297.2)，在下列說法中，不正確的是(    )

A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

B．S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="b" kJ·mol-1，則a＜b

C．在相同溫度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

Answer 1

B

熱化學方程式中ΔH="a" kJ·mol^-1="-297.2" kJ·mol^-1,則該反應是放熱反應,A項正確。在B項中,由于S(s)====S(g)是吸熱過程，故S(g)燃燒放熱更多，則|a|<|b|,推出a>b。C項是對放熱反應的分析，從物質所含能量角度來分析。D項計算×297.2 kJ·mol^-1="148.6" kJ,正確。