下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化的是：X
M
Y
M
Z．（　�。�
選 項(xiàng)XYZM
 ANH3NONO2O2
 BNaOHNa2SO3NaHSO3SO2
 CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOH
 DMgCCOCO2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,氨的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：A．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
B．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；
D．Mg與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和C，C和二氧化碳反應(yīng)生成CO．
解答： 解：A．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．NaOH與少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故C選；
D．Mg與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和C，C和二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合圖中轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱），不能驗(yàn)證該結(jié)論的是
 
（填寫編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)     B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（3）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；氯酸鉀的分解②2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2↑（g）△H2在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（　�。�
A、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
B、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=-78.3 kJ?mol-1
C、△H1=-178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1
D、△H1=+178.32 kJ?mol-1△H2=+78.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，使用滴定管時(shí)第一步操作的是
 
，實(shí)驗(yàn)中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測(cè)得的醋酸濃度分別會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
．
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：回答下列問題：
醋酸濃度（mol?L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
 
，寫出醋酸電離的方程式
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．
①b＞f　　         ②915℃，2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%　
③該反應(yīng)的△S＞0　　④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正確的有（　�。�
           壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A、4個(gè)B、3個(gè)C、2個(gè)D、1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗n molAB
B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤Na3PO4固體⑥銅絲 ⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
；（填寫序號(hào)，下同）  屬于非電解質(zhì)的是
 
； 上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：KHSO4
 
Ba（OH）2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將飽和的FeCl3溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A、冷水B、NaOH溶液
C、沸水D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊恢碌氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A溴乙烷在氫氧化鈉存在下加熱水解后，加入硝酸銀溶液可檢驗(yàn)溴元素的存在
B苯中有少量苯酚，加入濃溴水后，過濾可除去苯中的苯酚
C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可除去乙烷中的乙烯
D測(cè)苯與液溴反應(yīng)前后的pH驗(yàn)證發(fā)生的是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案