已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)判斷上述三個反應中，氧化性最強的分子或離子是________。

(2)若某溶液中有Cl－和I－共存時，為氧化I－而使Cl－不被氧化，應選用上述反應中的________離子作為氧化劑。


解析：　根據(jù)三個反應可知氧化性由強到弱的順序為：MnO>Cl2>Fe3＋>I2。若只氧化I－而使Cl－不被氧化，只能選Fe3＋，若選MnO，則Cl－、I－均被氧化。

答案：　(1)MnO　(2)Fe3＋


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應溫度應保持在90～95℃，其原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知乙烯醇(CH2===CH—OH)不穩(wěn)定，可自動轉化為乙醛。乙二醇在一定條件下發(fā)生脫水反應，也有類似現(xiàn)象發(fā)生，所得產(chǎn)物的結構簡式有人寫出下列幾種，其中不可能的是

(　　)

 ①CH2===CH2　②CH3CHO�、�

④�、軭OCH2CH2—O—CH2CH2OH

A．①  B．②③  C．③④  D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉可做脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況)Cl2完全轉化為Cl－，則S2O將轉化成(　　)

A．S2－                               B．S

C．SO                             D．SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，水做還原劑的是(　　)

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2                             B．SO2＋H2O===H2SO3

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑            D．2H2＋O22H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

①1mol氧元素   ②0.25mol氯離子 ③0. 5mol 氫分子  

④氫氧化鈉的摩爾質量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA個質子和NA個電子

⑥0.25mol 氨氣在標準狀況下體積約為5.6升。

A． 全部正確       B．②③④⑤⑥     C．①②③④⑥     D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（    ）

A．在河流入海口處易形成三角州        B．用石膏或鹽鹵點制豆腐

C．尿毒癥患者做“血液透析”

D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A． 反應生成的大量白煙是氯化鈉固體

B． 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C． 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D． 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ·mol—1，分析下列說法中錯誤的是(    )

A．S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，則a＜b

C．1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量和

D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出—a/2kJ的熱量

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