已知有如下反應:①2Fe3+2I===2Fe2+I2;②2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl;③2MnO+10Cl+16H===2Mn2+5Cl2↑+8H2O。

(1)判斷上述三個反應中,氧化性最強的分子或離子是________。

(2)若某溶液中有Cl和I共存時,為氧化I而使Cl不被氧化,應選用上述反應中的________離子作為氧化劑。


解析: 根據(jù)三個反應可知氧化性由強到弱的順序為:MnO>Cl2>Fe3>I2。若只氧化I而使Cl不被氧化,只能選Fe3,若選MnO,則Cl、I均被氧化。

答案: (1)MnO (2)Fe3


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下:

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下:

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下:

將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題:

(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由______________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是________。

(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是________,D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a.潤濕   b.干燥   c.檢漏  d.標定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時,水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應溫度應保持在90~95℃,其原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知乙烯醇(CH2===CH—OH)不穩(wěn)定,可自動轉化為乙醛。乙二醇在一定條件下發(fā)生脫水反應,也有類似現(xiàn)象發(fā)生,所得產(chǎn)物的結構簡式有人寫出下列幾種,其中不可能的是

(  )

 ①CH2===CH2 ②CH3CHO、

、軭OCH2CH2—O—CH2CH2OH

A.①  B.②③  C.③④  D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:


硫代硫酸鈉可做脫氯劑,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況)Cl2完全轉化為Cl,則S2O將轉化成(  )

A.S2                               B.S

C.SO                             D.SO

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列反應中,水做還原劑的是(  )

A.2F2+2H2O===4HF+O2                             B.SO2+H2O===H2SO3

C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑            D.2H2+O22H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(   )

①1mol氧元素   ②0.25mol氯離子 ③0. 5mol 氫分子  

④氫氧化鈉的摩爾質量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA個質子和NA個電子

⑥0.25mol 氨氣在標準狀況下體積約為5.6升。

A. 全部正確       B.②③④⑤⑥     C.①②③④⑥     D.①③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是(    )

A.在河流入海口處易形成三角州        B.用石膏或鹽鹵點制豆腐

C.尿毒癥患者做“血液透析”

D.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:


鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進,將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連,玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油),玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉固體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據(jù)熱化學方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=akJ·mol1,分析下列說法中錯誤的是(    )

A.S(s)在O2(g)中燃燒是放熱反應

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=bkJ·mol1,則a<b

C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量和

D.16g固體硫在空氣中充分燃燒,可放出—a/2kJ的熱量

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