Question

【題目】I、通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答。

（1）用化學符號表示下列微粒：C：________，D：_________。

（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：______________________。

II、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：

（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_________________，這種化合物中所含的化學鍵類型有___________________。

（3）A2B的沸點高于A2D，其原因是______________________。

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是_________________（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總化學反應方程式為___________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）NH4+OH－；

（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3 NH4+或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+；

Ⅱ．（1）；（2）；離子鍵、共價鍵；（3）H2O分子之間存在氫鍵；

（4）ClO－＋H2OHClO＋OH－；2NaClO =2NaCl＋O2↑；

【解析】試題分析：Ⅰ、（1）10電子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、OH-、Al3+、Na+、O2-、F-等微粒，A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，該白色沉淀為Al（OH）3或Mg（OH）2，應為Al3+或Mg2+和氨水溶液的反應，則C為NH4+，B溶于A，說明A為H2O，B為NH3，D應為OH-，故答案為：NH4+；OH-；

（2）氨水溶液呈堿性，Al3+或Mg2+和氨水溶液的反應生成Al（OH）3或Mg（OH）2，反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故答案為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；

Ⅱ．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為氫元素；A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，故E為氯元素；A與C同主族，處于ⅠA族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，則B的最外層電子數(shù)為7-1=6，處于ⅥA族，B與D為同主族，原子序數(shù)B小于D，則B為氧元素，D為硫元素；C原子序數(shù)大于氧元素，C與氫元素為同主族，故C為鈉元素。

（1）D為硫元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（2）由A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為．晶體中鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；

（3）H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點比H2S高，故答案為：H2O分子之間存在氫鍵；

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，該鹽為NaClO，次氯酸鈉屬于強堿弱酸鹽，在溶液中ClO-發(fā)生水解：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液pH＞7；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），HClO分解為HCl與氧氣，HCl與氫氧化鈉反應生成NaCl，故最終溶液幾乎為NaCl溶液，溶液的pH近似為7，則該過程的總反應方程式為2NaClO=2NaCl+O2↑，故答案為：ClO-+H2OHClO+OH-；2NaClO=2NaCl+O2↑。