6．下列混合物的分離方法不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)不同的液體可用蒸餾的方法分離
B．易溶與難溶的固體混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法分離
C．用酒精可以從碘水中萃取碘
D．汽油和水的化合物不可以用分液漏斗分離

分析 A．互溶且沸點(diǎn)不同的液體可以采用蒸餾方法分離；
B．難溶性和易溶性固體可以采用先溶解后過(guò)濾來(lái)分離提純；
C．萃取劑和原溶劑不能互溶；
D．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物，可用蒸餾燒瓶，控制加熱溫度用蒸餾的方法分離，故A正確；
B．易溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物溶于水時(shí)，易溶性的固體溶解，后者不溶，過(guò)濾得到難溶于水的固體，蒸發(fā)濾液得到易溶于水的固體，從而得到分離提純目的，故B正確；
C．乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作萃取劑，應(yīng)該用四氯化碳或苯作碘水的萃取劑，故C錯(cuò)誤；
D．汽油和水不互溶，所以可以采用分液方法分離，需要的儀器是分液漏斗，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋鞔_物質(zhì)分離和提純?cè)硎墙獗绢}關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異性選取合適的分離提純方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
I．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色，然后褪色；
請(qǐng)你解釋其中的原因氯氣溶液水生成鹽酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸顯紅色，生成的次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的石蕊褪色．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液0.05L才能與2.24L氯氣（STP）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制100mL4.0mol•L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①配制過(guò)程中不需要用到的儀器是D．
A．燒杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．錐形瓶
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe．
③所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是16.0g．
④配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液濃度無(wú)影響的是C．
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒(méi)有干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性．
①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸；
②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色（無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成）；
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色；
（3）得出結(jié)論：
1．根據(jù)上述丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；
2．上述丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為Fe（OH）3（膠體）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-；
（4）拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┩猓�有SO32-有較強(qiáng)的還原性，而CO32-沒(méi)有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
①硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
②足量稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑
③向足量的氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳的離子方程式：CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓
④稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：6H++Fe2O3=3H2O+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃儀器中，一定不要用到的是（　�。�
A．漏斗B．玻璃棒C．燒杯D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1mol H2中含有的電子數(shù)為2NA
B．22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA
D．2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有270克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2質(zhì)量；
（2）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（3）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量；
（4）如果溶液體積為250ml，CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：

試填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式：FeCl2，D的化學(xué)式：KCl．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓；向G溶液中加入A：2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶于1L水中，則最后得到的溶液有（　　）
A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性

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