3．pH相同、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．MOH的物質(zhì)的量濃度大于ROH
B．水的電離程度：b點大于a點
C．兩溶液在稀釋過程中，溶液中各離子濃度都減少
D．當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減少

分析 由圖可知pH=13的MOH溶液稀釋10倍，溶液的pH=12，說明MOH完全電離，所以MOH為強堿，所以ROH是弱堿，
A、pH相同時弱堿的濃度大于強堿；
B、堿性越強對水的電離的抑制程度越大；
C、兩溶液在稀釋過程中，溶液中顯性離子的濃度減小，隱性離子的濃度增大；
D、升高溫度促進弱堿的電離，金屬陽離子濃度增大，強堿的金屬陽離子濃度不變．

解答 解：由圖可知pH=13的MOH溶液稀釋10倍，溶液的pH=12，說明MOH完全電離，所以MOH為強堿，所以ROH是弱堿，
A、pH相同時弱堿的濃度大于強堿，所以MOH的物質(zhì)的量濃度小于ROH，故A錯誤；
B、堿性越強對水的電離的抑制程度越大，b點堿性大于a點的堿性，所以水的電離程度：b點小于a點，故B錯誤；
C、兩溶液在稀釋過程中，溶液中顯性離子氫氧根離子的濃度減小，隱性離子氫離子的濃度增大，故C錯誤；
D、升高溫度促進弱堿的電離，金屬陽離子濃度增大，強堿的金屬陽離子濃度不變，所以M+的濃度不變，因此$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減少，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離與影響因素、電離平衡常數(shù)、pH有關計算等，關鍵是根據(jù)pH的變化判斷強弱電解質(zhì)，注意理解電離平衡常數(shù)計算過程中的估算問題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某狀況下，3.2g O2的體積為2.5L，在該狀況下，將NO2與O2按4：1的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.032mol•L-1B．0.036mol•L-1C．0.04mol•L-1D．0.045mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．茶葉中鐵元素的檢測可經(jīng)過以下A、B、C、D四個步驟完成，各步驟中選用的實驗儀器不會全部都用上的是（　�。�
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；  ②混合氣體的密度；    ③B的物質(zhì)的量濃度；
④氣體總物質(zhì)的量；         ⑤混合氣體的壓強      ⑥C、D反應速率的比值．
A．②③⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X、R 原子核外電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)，且原子半徑X＜Y，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在3個不同的能級，且每個能級中的電子總數(shù)相同，Z的兩種同素異形體都存在于大氣中，對生命起著重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第15列•請冋答下列問題：
（1）M基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）上述5種元素電負性最大的是氧（填名稱）X3Z+中Z原子的雜化方式為sp3
（3）R單質(zhì)為面心立方最密堆積，則R單質(zhì)的晶胞圖為C，R的配位數(shù)是12

（4）MX3是強還原劑，可與AgN03溶液反應生成M2Z3和一種金厲單質(zhì)，該反應的離子方程式是2Ag++2AsH3+3H2O=As2O3↓+12H++12Ag↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Q、R、T、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相鄰元素，Q、R最外層電子排布可表示為asa，bsbbpa（a≠b）：X的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為10，Y與X為同周期主族元素，基態(tài)Z原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子有3對成對電子．

（1）四種分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X鍵角由大到小排列的順序是①＞②＞③＞④（填序號）．
（2）微粒W3-的空間構(gòu)型為直線形．
（3）XTW-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2（填化學式，寫出一種即可），XTW-的電子式為；
（4）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Mm-（含Q、R、O三種元素）的球棍模型如圖1所示：在Mm-中，R原子軌道雜化類型為SP2、SP3，m=2．（填數(shù)字）
（5）T的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中層間距離為xpm，結(jié)構(gòu)中取出的晶胞，若如圖3晶胞的邊長為ypm，則W的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm-3．（1pm=10-12m）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有5.2g Fe和Cu的混合物，向其中加入足量濃硝酸，完全反應后，收集到0.2mol NO2和0.03mol N2O4氣體，再向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液得到mg沉淀，下列有關說法正確的是（　�。�
A．混合物中Fe和Cu的物質(zhì)的量之比為3：2
B．消耗NaOH溶液體積為260mL
C．所得沉淀的質(zhì)量m=9.83g
D．混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.46mol

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16．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式等化學用語填空回答以下問題：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦中元素，原子半徑最大的是Na，⑤其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，非金屬性最強的是F．
（2）①～⑩中元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物；含有化合價為+1價的⑦的具有漂白性的一種含氧酸；
（4）在⑦與⑩對應的兩種單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學反應證明明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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