14．某反應的反應過程中能量變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該反應的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應相同
B．該反應的△H=E1-E2
C．若生成物中某一物質由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應的△H變大
D．加催化劑不能改變反應的△H，但可以加快反應速率

分析 由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，焓變?yōu)檎娣磻幕罨苤�，且催化劑不影響反應的始終態(tài)、同種物質的氣態(tài)比液態(tài)能量高，以此來解答．

解答 解：A．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應，為吸熱反應，與圖中能量變化相同，故A正確；
B．焓變?yōu)檎娣磻幕罨苤�，則反應的△H=E1-E2，故B正確；
C．同種物質的氣態(tài)比液態(tài)能量高，則若生成物中某一物質由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應的△H減小，故C錯誤；
D．加催化劑不影響反應的始終態(tài)，降低反應所需的活化能，則不能改變反應的△H，但可以加快反應速率，故D正確；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變與活化能的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃時，A酸溶液的pH=a，B堿溶液的pH=b．
（1）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=7，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是酸是二元強酸，堿是一元強堿．
（2）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為R-（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系一定正確的是③⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（　�。�
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B．銅的化學性質不活潑，但在潮濕的空氣中生銹
C．玻璃鋼是復合材料，其中合成樹脂做增強體，玻璃纖維做基體
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．儲氫合金是利用金屬或合金與氫形成氫化物而把氫儲存起來．MgH2，LaNi5，MmNiMnK（Mm代表混合稀土）等是幾類常見的儲氫材料．近期，最新研究發(fā)現(xiàn)，在鎳的表面覆蓋石墨烯（如圖所示），可以大大增加儲氫材料釋放氫氣的速率．已知：石墨烯是一種有單層碳原子組成的平面結構，具有良好的導電、導熱性．回答下列問題：
（1）Mn的價電子排布式為3d54S2，據(jù)此可判斷Mn元素在元素周期表中處于d區(qū)．
（2）①石墨烯中碳原子的雜化方式為sp2，據(jù)此說明石墨烯具有良好導電性的原因是每個碳原子有一個未參與雜化的p軌道垂直于碳原子平面，所有p軌道相互平行重疊，使p軌道中的電子可以在整個平面內運動．
②Si是與C相鄰的同主族元素，據(jù)原子結構分析并預測，Si能否形成類似石墨烯的穩(wěn)定結構？不能．請說明理由：Si的原子半徑比C大，形成的σ鍵較長，p-p軌道重疊較小，不能形成穩(wěn)定的鍵．
（3）碳與氫能形成乙烷、乙烯、乙炔等多種有機物．巳知，在相同條件下，乙烯，乙炔易與氫氣加成，最終生成乙烷．
①乙烷的二溴代物中無 （填“有”或“無”）手性分子．
②從共價鍵的形成過程說明乙烯比乙烷活潑的原因：乙烯中形成的π鍵不如σ鍵牢固，容易斷裂．
（4）Ni晶體中微粒之間的作用力為金屬鍵．Ni的晶胞棋型與銅、銀、金相同，用Ni的微粒半徑（rNi）列出Ni晶體的空間占有率的表達式：$\frac{4×\frac{4}{3}π}{（2\sqrt{2}）^{3}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．測定廢干電池酸浸液中Mn2+濃度的主要步驟如下：
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液：稱取3g （NH4）2Fe（SO4）2溶于稀H2SO4，
…，定容于500mL容量瓶．取20.00mL （NH4）2Fe（SO4）2溶液，經滴定，測得其濃度為0.02000mol•L-1．容量瓶在使用前需進行的操作是ac（填序號）．
a．洗滌              b．干燥              c．檢漏
（2）取10.00mL酸浸液，適當處理后，加適量過硫酸銨[（NH4）2S2O8]溶液將Mn2+完全氧化為MnO4-，該反應的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）用（1）中配制的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定（2）中反應后的溶液至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL，此時MnO4-轉化為Mn2+．計算原酸浸液中Mn2+的濃度（用mg•L-1表示），寫出計算過程．
（4）若（1）中定容時，俯視刻度線，則會使（3）中測得的Mn2+的濃度不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．鋅粒與稀硫酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．鈉與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是E；反應正向進行的是F；反應逆向進行的是C．（填序號）
A．單位時間內消耗2mol N2，同時生成4mol NH3
B．單位時間內消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．單位時間內生成2mol N2，同時生成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時間而改變
E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
F．單位時間內生成2mol NH3，同時又生成2mol H-H鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2-．電池工作時負極反應式為CH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．N2的電子式為 N：：：NB．CH4分子的球棍模型：
C．HClO的結構式為H-O-ClD．氟離子的結構示意圖：

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