17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．16g O2中所含的氧原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

分析 A、氮?dú)庥傻訕?gòu)成；
B、氧氣由氧原子構(gòu)成；
C、標(biāo)況下水為液體；
D、求出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)HCl為雙原子分子來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，故28g氮?dú)庵泻?mol氮原子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣中含1mol氧原子即NA個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，而HCl為雙原子分子，故1mol氯化氫中含2mol原子即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用來(lái)制取Cl2的裝置是E（填序號(hào)），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色．停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，D（填“B”或“D”）試管中無(wú)明顯現(xiàn)象．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；
（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先變紅，后褪色．
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NaHS不屬于（　�。�
A．酸式鹽B．含氧酸鹽C．鈉鹽D．無(wú)氧酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．肼可用作火箭燃料燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有（　�。�
A．1molB．2 molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在反應(yīng) KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O 中，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下的 67.2 L Cl2 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C-H 鍵數(shù)目為 8NA
C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為 3NA
D．t℃時(shí)，MgCO3的 Ksp=4×10-6，則該溫度下飽和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10-3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用試管收集60mL NO和NO2的混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，并緩慢通入O2．當(dāng)分別通入VmL或40mL（V＜40）O2時(shí)，均剩余20mL氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①當(dāng)通入40mL O2時(shí)剩余的氣體是O2
②混合氣體中NO2的體積是50mL
③V的值是5ml
④當(dāng)恰好沒(méi)有氣體剩余時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）0.045mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后第三位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．Al（OH）3可作阻燃劑，因此可以用于滅火
C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．所用鹽酸的濃度是0.09mol•L─1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L─1
B．在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl─）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：C＞B＞A
D．滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3═H2O+CO2↑
B．氯水與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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