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1．下列各組中的兩種物質作用，反應條件（如溫度等）或反應物用量改變，不會引起產物種類改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和NaOHD．Na2O2和CO2

分析 A．鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉；
B．氫氧化鈉與二氧化碳反應生成，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉；
C．氯化鋁與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量反應生成偏鋁酸鈉；
D．二者反應生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：A．鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉，反應產物與溫度有關，故A不選；
B．氫氧化鈉與二氧化碳反應生成，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，反應產物與二氧化碳的用量有關，故B不選；
C．氯化鋁與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量反應生成偏鋁酸鈉，反應產物與氫氧化鈉用量有關，故C不選；
D．過氧化鈉與二氧化碳反應，產物與反應條件（如溫度等）或反應物用量無關，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了物質之間反應產物的判斷，明確物質的性質、熟悉反應條件或反應物用量對反應的影響是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．兩燒杯中分別盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氫氧化鈉溶液（先后順序不確定），向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為3：4，下列說法正確的是（　�。�
A．參加反應的H2SO4為0.2molB．參加反應的NaOH約為0.27mol
C．加入鋁粉的質量為5.4gD．與硫酸反應的鋁粉的質量7.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的是（　�。�
A．③④B．②⑤C．①③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在C4H11N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構體的數目為（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）對于化學反應A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應的△H為小于0（填“大于”、或“小于”），該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（2）石墨晶體結構如圖．已知C-C鍵能為aKJ，O-O鍵能為bKJ，C=O鍵為cKJ．請寫出石墨的燃燒熱化學方程式
C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=+$（\frac{3}{2}a+b-2c）kJ•mo{l}^{-1}$．
（3）已知：
Fe2O3（S）+3CO（g）═2Fe（S）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1
Fe2O3（S）+CO（g）═2Fe3O4（S）+CO2（g）△H=-47KJ•mol-1
Fe2O3（S）+CO（g）═3FeO（S）+CO2（g）△H=+19KJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的物質，互為同系物的是（　�。�
A．乙醇與丙三醇B．C6H5OH與C6H5CH2OH
C．重氫與超重氫D．新戊烷與正丁烷

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13．青蒿素結構式如圖所示．下列有關青蒿素的說法錯誤的是（　　）
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素分子結構穩(wěn)定，受熱不易分解
C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取后蒸餾

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10．一種微生物燃料電池工作原理示意圖如下，微生物膜中的酶作催化劑．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電池工作時，既能凈化廢水，又能發(fā)電
B．X電極為負極，工作時發(fā)生氧化反應
C．正極反應式為2NO3-+10e-+6H2O═N2↑+12OH-
D．該電池在常溫和高溫時都可以工作

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11．鋼鐵、鋁合金、銅合金這三種合金具有廣泛的用途下列說法正確的是（　�。�
A．碳鋼與生鐵主要成分相同，所以性能相同
B．鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件
C．銅合金具有優(yōu)異的導電、導熱性能，但耐腐蝕性能力較差
D．鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料．

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