Question

向100mL0.10mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl₂的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO₄?5H₂O的溶液，充分反應(yīng)下列說法正確的是（　　）

• A、最終得到白色沉淀和無色溶液
• B、最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
• C、最終得到的溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.02 mol
• D、在最終得到的溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：AgNO₃的物質(zhì)的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物質(zhì)的量為

2.08g

208g/mol

=0.01mol，CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為0.01mol，利用Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓來計算解答．

解答： 解：AgNO₃的物質(zhì)的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl₂的物質(zhì)的量為

2.08g

208g/mol

=0.01mol，
CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為0.01mol，
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
0.01   0.01   0.01
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
0.01    0.01     0.01
A、因銅離子沒有參加反應(yīng)，則最終得到白色沉淀和藍(lán)色溶液，故A錯誤；
B、由計算可知，氯化銀和硫酸鋇白色沉淀的物質(zhì)的量都是0.01mol，故B正確；
C、反應(yīng)前Cl^-的物質(zhì)的量為0.02mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.01mol，則反應(yīng)后Cl^-的物質(zhì)的量為0.01mol，故C錯誤；
D、在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.010mol

0.3L

=0.033mol/L，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)進(jìn)行簡單計算，明確參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量的關(guān)系，利用離子反應(yīng)方程式來計算是解答的關(guān)鍵，難度不大．