氫氧燃料電池以H2為還原劑,O2為氧化劑,電極為多孔鎳,電解液為30%的KOH溶
液,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①負(fù)極反應(yīng)為4OH--4e- =O2↑+2H2O
②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作時(shí)正極區(qū)pH升高,負(fù)極區(qū)pH降低
④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料,O2為氧化劑,H2SO4溶液為電解液),寫出該電池的總反應(yīng)方程式: 。
⑵鋁電池性能優(yōu)越,Al—AgO電池可用作水下動力電源,該電池反應(yīng)的原理為:
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式 。
②圖中隔膜為陰離子交換膜,溶液中OH-通過向 極移動(選填“正”或“負(fù)”)。
用Al—AgO電池作為電源,使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液,電解一段時(shí)間后,恢復(fù)至室溫,所得溶液pH=13(假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變)。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式 ;
電解過程中放出氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 L。
④若電池的效率為50%,該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為 g。
⑶用電解法制取鎂時(shí),若原料氯化鎂含有水時(shí),在電解溫度下,原料會形成Mg(OH)Cl,并發(fā)生電離:Mg(OH)C1 = Mg(OH)+ + C1一。
電解時(shí)在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜,此時(shí)陰極的反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料,O2為氧化劑,H2SO4溶液為電解液),寫出該電池的總反應(yīng)方程式: 。
⑵鋁電池性能優(yōu)越,Al—AgO電池可用作水下動力電源,該電池反應(yīng)的原理為:
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式 。
②圖中隔膜為陰離子交換膜,溶液中OH-通過向 極移動(選填“正”或“負(fù)”)。
用Al—AgO電池作為電源,使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液,電解一段時(shí)間后,恢復(fù)至室溫,所得溶液pH=13(假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變)。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式 ;
電解過程中放出氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 L。
④若電池的效率為50%,該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為 g。
⑶用電解法制取鎂時(shí),若原料氯化鎂含有水時(shí),在電解溫度下,原料會形成Mg(OH)Cl,并發(fā)生電離:Mg(OH)C1 = Mg(OH)+ + C1一。
電解時(shí)在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜,此時(shí)陰極的反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年北京五中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:選擇題
氫氧燃料電池以H2為還原劑,O2為氧化劑,電極為多孔鎳,電解液為30%的KOH溶
液,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①負(fù)極反應(yīng)為4OH--4e- =O2↑+2H2O
②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作時(shí)正極區(qū)pH升高,負(fù)極區(qū)pH降低
④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極
A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年聊城三中高二第二學(xué)期第四次階段性測試化學(xué)試題 題型:選擇題
氫氧燃料電池以 H2 為還原劑, O2 為氧化劑,電極為多孔鎳,電解液為 30% 的 KOH 溶液,下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
①負(fù)極反應(yīng)為 4OH-→O 2 + 2H 2 O+ 4 e-?
②負(fù)極反應(yīng)為 H 2 + 2OH-→ 2H 2 O+ 2 e-?
③工作時(shí)正極區(qū) pH 升高,負(fù)極區(qū) pH 降低 ?
④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極?
A. ③④ B. ②③ C. ②④ D.①④
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