1．在酸堿中和滴定中，取用20.00mL的NaOH溶液應(yīng)該使用（　�。�
A．燒杯B．天平C．酸式滴定管D．堿式滴定管

分析 滴定管精確到0.01，氫氧化鈉溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管，據(jù)此解題．

解答 解：燒杯一般做反應(yīng)容器，天平一般用來稱量物體，滴定管精確到0.01，氫氧化鈉溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是ABDEF．
A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH
F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液
G．該離子交換膜為陽離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O3+3H2O2．則陽極的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+，陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑．工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液．
①高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“O”點(diǎn)冰醋酸不能導(dǎo)電的原因是無自由移動(dòng)的離子．
（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C（H+）由小到大的順序?yàn)閏ab．（填字母，后同）
（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是c．
（4）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是c．
（5）若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c（CH3COO-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
A．加熱   B．加KOH固體  C．加水   D．加CH3COONa固體   E．加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢(shì)的是BD．
A．C（H+）   B．H+物質(zhì)的量    C．C（OH-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA
B．1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2 NA
C．2.4 g鎂變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氫氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2011年3月11日的日本大地震造成日本福島核電站出現(xiàn)嚴(yán)重事故，由核反應(yīng)堆泄漏出的${\;}_{53}^{131}$I和羅${\;}_{55}^{137}$Cs引起了全世界的關(guān)注，其中${\;}_{55}^{137}$Cs原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A．82B．55C．137D．192

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，反應(yīng)2N2O5?4NO2+O2開始進(jìn)行時(shí)，c（N2O5）=0.040 8mol/L．經(jīng)1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（N2O5）=1.8×10-4 mol/（L•s）B．v（N2O5）=1.08×10-2 mol/（L•s）
C．v（NO2）=1.8×104 mol/（L•s）D．v（O2）=1.8×104 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是bd（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）BCAFED．
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
（3）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（4）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式中，書寫完全正確的是（　�。�
A．2H2O=2H2↑+O2↑B．H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
C．Fe+HCI=FeCI2+H2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法        B．過濾法  C．結(jié)晶法       D．分液法    E．蒸餾法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物B．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（3）分離水和汽油的混合物D．
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.6℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E．
（5）從碘的水溶液里提取碘A．

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