Question

【題目】形成酸雨的原理之一可表示如下：

請回答下列問題：

（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機酸等。

（2）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是___(填標號)；寫出反應②的化學方程式___。

（3）某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為___(用化學方程式表示)。

（4）你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號）

①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

（5）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉化為_____。

（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應的化學方程式___，此反應的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。

Answer 1

【答案】CO2 HNO3 ③ 2SO2+O22SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO4 C CaSO4 2NO+2CON2+2CO2 SO2經催化劑轉化為SO3，溶于水產生硫酸，形成了酸霧

【解析】

（1）二氧化碳能和水反應生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質；

（2）依據(jù)反應過程中元素化合價變化分析判斷，有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，反應②的化學方程式為：2SO2+O22SO3 ；

（3）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時間的推移亞硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成強酸，酸性增強；

（4）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成；

（5）生石灰能吸收含硫煤在燃燒時生成的SO2 生成CaSO3，后氧化生成CaSO4；

（6）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2，即CO和NO反應生成N2和CO2，由此寫出方程式；SO2經催化劑轉化為SO3，溶于水產生硫酸，形成了酸霧，提高了空氣的酸度。

（1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，所以正常的雨水一般小于7大于5.6；如果空氣中含有污染物二氧化硫、氮氧化物時，在空氣中最終轉化成硫酸、硝酸等，使酸雨的pH小于5.6，故答案為：二氧化碳；硝酸；

（2）酸雨形成是含硫物質的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃料在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，則①②反應過程中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，反應③是三氧化硫和水反應生成硫酸，反應過程中無元素化合價變化，反應②的化學方程式為：2SO2+O22SO3；

（3）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時間的推移亞硫酸被氧化成硫酸，發(fā)生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強；

（4）①少用煤做燃料③燃料脫硫⑤開發(fā)新能源，都可減少含硫物質的排放，可減少二氧化硫的形成，②把工廠的煙囪造高，④在已酸化的土壤中加石灰不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，即不能減緩酸雨污染；

故選C；

（5）生石灰能吸收含硫煤在燃燒時生成的SO2，后氧化生成CaSO4，發(fā)生反應為CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，所以大部分SO2最終將轉化為CaSO4；

（6）在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，使CO與NO反應，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2，即CO和NO反應生成N2和CO2，由此寫出方程式： 2NO+2CON2+2CO2；SO2經催化劑轉化為SO3，溶于水產生硫酸，形成了酸霧，提高了空氣的酸度。