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下列處置、操作或現(xiàn)象的描述中正確的是

①漂白粉露置在空氣中保存

②金屬鎂著火時，可用CO2滅火

③讓一束光通過膠體，會出現(xiàn)一條光亮的“通路”

④有大量的氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

D

【解析】

試題分析：①漂白粉露置在空氣容易和空氣中的CO2 和水反應，失去漂白效果，應密封保存，錯誤；②鎂與CO2 反應，所以金屬鎂著火時，不可用CO2滅火，錯誤；③讓一束光通過膠體，會出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的性質，正確；④氯氣比空氣重，有大量的氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑，正確；選D。

考點：考查物質的保存與事故處理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是

反應物

a+b

c+d

a+d

a+c

b+d

現(xiàn)象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

無色氣體

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

C．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

D．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

第3周期元素形成的單質中，屬于原子晶體的是

A．單晶硅 B．金剛石 C．金剛砂 D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－這6種離子中的3種(兩種溶液中的離子不重復)，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是

A．K＋、OH－、CO32- B．Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32-、OH－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO

B．加入NaOH固體，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+

C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則一定有Fe2＋而沒有Fe3＋

D．滴加硝酸銀，生成白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，則含有Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是

A．定容時俯視液面 B．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫

C．容量瓶未干燥 D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某學生用0.1000 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)______________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是_______________________________________。

（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視 ___________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是________________________________。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測溶液的體積(mL)

0.100 0 mol·L－1NaOH的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積(mL)

第一次

20.00

0.00

26.11

26.11

第二次

20.00

1.56

30.30

28.74

第三次

20.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質的量濃度為

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作會使測定結果偏高 （填序號）。

A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液

C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

E．實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應： H2(g) + I2(g)2HI (g)達到平衡的標志是

A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川九中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.9NA

B．aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)為 NA

C．5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數(shù)為0.3 NA

D．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

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