【題目】Na及其化合物是生活、生產實踐中的重要物質.請回答下列有關問題.
(1)鈉跟水劇烈反應,生成和 , 此實驗說明鈉的化學性質活潑.
(2)鈉有兩種氧化物,其中用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是 , 該物質中氧元素的化合價為 .
(3)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質,除去此雜質的簡單方法是 .
【答案】
(1)氫氧化鈉,氫氣
(2)過氧化鈉,﹣1
(3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】(1)鈉和水反應方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
所以答案是:氫氧化鈉、氫氣;
(2)過氧化鈉和水、二氧化碳反應方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,氧化鈉和水、二氧化碳反應都不生成氧氣,過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1,
所以答案是:過氧化鈉;﹣1;
(3)碳酸鈉較穩(wěn)定,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱條件下易分解生成碳酸鈉,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,所以采用加熱的方法除去碳酸氫鈉,
所以答案是:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O.
【考點精析】本題主要考查了鈉的化學性質的相關知識點,需要掌握鈉的化學性質:與非金屬反應;與水反應;與酸反應;與鹽溶液反應才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示.下列說法中正確的是( 。
A.30min時降低溫度,40min時充入生成物C
B.0~8min內A的平均反應速率為0.08mol/(Lmin)
C.反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
D.20min~40min間該反應的平衡常數均為8
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,且毎個能級所含的電子數相間;D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)請寫出:D基態(tài)原子的價層電子排布圖__________;F基態(tài)原子的外圍電子排布式:_________。
(2)下列說法錯誤的是_________。
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2>CO2
B.電負性順序:B<C<D
C.N2與CO為等電子體,結構相似。
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F離子是人體內多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+,該離子的結構式為______(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有________。
(5)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子數為_______。
(6)D與F形成離子個數比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于1.5mol NH3的說法錯誤的是( 。
A.摩爾質量為17 gmol﹣1
B.所含的分子數目約為9.03×1023
C.在標準狀況下體積約為33.6L
D.溶于水制成0.5L溶液時物質的量濃度為1.5molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料,工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據以下工業(yè)生產流程回答有關問題。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關資料:
a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____(選填①、②、③或⑤)。
(2)若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2,寫出反應的離子方程式_____________。
(3)濾渣2中主要成分為____________________(填化學式)。
(4)寫出步驟④后產生濾渣3的反應的離子方程式________________。
(5)濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。
Ⅱ.BaS溶液的制備
(6)寫出“煅燒還原”反應的化學方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數值接近,用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸,而BaSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業(yè)生產流程中步驟⑤硫酸過量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產生的后果是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要產物之一,其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A~G之間的轉化關系:
請回答下列問題:
(1)A、D中所含官能團的名稱分別是_______________;C的結構簡式是_____________;
(2)E是一種具有香味的液體,由B + D→E的反應方程式為:______________,反應類型是________。
(3)G是一種高分子化合物,其結構簡式是____________________________________;
(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣,在比賽中當運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式:___________。
(5)H是E的同分異構體,且H能與NaHCO3反應,則H的結構簡式可能為(寫出2種):_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質A是生產各種塑料的重要單體,工業(yè)上采用物質B分解制備物質A的同時釋放出氫氣,其制備原理是:
B(g)A(g)+H2(g)△H=+125kJmol﹣1
(1)該反應的平衡常數表達式為K= . 隨著溫度的升高,K值(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應).物質B的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖.
①由圖可得出:
結論一:其他條件不變,水蒸氣的用量越大,平衡轉化率越;
結論二:
②加人稀釋劑能影響反應物B的平衡轉化率的原因是: .
(3)某些工藝中,在反應的中途加入O2和特定的催化劑,有利于提高B的平衡轉化率.試解釋其原因: .
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