【題目】已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小

【答案】C

【解析】

A.已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，如果化學(xué)平衡不移動(dòng)，c(X)=0.6mol/L，但實(shí)際再次達(dá)到平衡時(shí)c(X)=0.5mol/L，說明加壓后化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體總體積減少的反應(yīng)，如果Y為固體或液體，則必須滿足m>2m，顯然不可能成立，所以Y只能是氣體，故B錯(cuò)誤；

C.由B項(xiàng)分析可知，Y是氣體，要滿足m+n>2m，則n>m，故C正確；

D.根據(jù)分析知，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)是增大的 ，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖：以M代表陽離子，以N代表陰離子，為陽離子，。為陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。

（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

裝置

編號(hào)

電極A

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

Fe

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)

Ⅱ

Cu

pH=2的H2SO4

連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是_____________。

②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_______；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________。

（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。

編號(hào)

溶液B

操作及現(xiàn)象

Ⅲ

經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4

溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

Ⅳ

pH=2的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c

Ⅴ

pH=12的NaOH

在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是_____________。

②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________；

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號(hào))

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號(hào))

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n mol CO

③ 容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗(yàn)證的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）

A.裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證的漂白性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同。

④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。

⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大。

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.a與b相比，a的反應(yīng)速率更快

C.a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D.E2大于E1，說明總能量生成物比反應(yīng)物低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1

寫出白磷(P4)由Ca3(PO4)2焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _____________。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1 ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是_________

Ⅱ.(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較， __________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH=___。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為 __________。

(2)已知：N2O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol497 kJ/mol。N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為 _____________kJ/mol。

(3)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：__________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究某不溶性固體X(僅含四種元素)的成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知?dú)怏wA是混合物，氣體C是純凈物且無色無味。請(qǐng)回答：

（1）氣體C分子的結(jié)構(gòu)式為______，黑色固體B的化學(xué)式為______。

（2）該流程中X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式為_________。

（3）向藍(lán)色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析白色沉淀是CuI，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案