【題目】氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　　）

A.2H2O2H2↑+O2↑B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C + H2O CO + H2

【答案】B

【解析】

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反應中，水中H、O的化合價為變化，為既不是氧化劑也不是還原劑。

A. 2H2O2H2↑+O2↑，H的化合價降低，O的化合價升高，既是氧化劑又是還原劑，與題意不符，A錯誤；

B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，水中H、O的化合價為變化，為既不是氧化劑也不是還原劑，符合題意，B正確；

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H的化合價降低，作氧化劑，與題意不符，C錯誤；

D. C + H2O CO+ H2，水中H的化合價降低，作氧化劑，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H>0，反應達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關系如下圖所示。x不可能是（ ）

A. υ逆（逆反應速率）B. ρ（容器內(nèi)氣體密度）

C. m(容器內(nèi)CaO質量)D. p（容器壓強）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輕質碳酸鎂[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化鎂的工業(yè)原料。某研究性學習小組用如圖所示裝置確定輕質碳酸鎂的組成。向廣口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反應后測得D裝置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、低溫干燥、稱量所得Mg(OH)2固體為1.45 g。

⑴ 反應后需向裝置A中緩緩鼓入空氣，目的是________。

⑵ 某同學旋轉分液漏斗下面的活塞，發(fā)現(xiàn)液體不能順利流下，可能的原因是________。

⑶ 由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水殘留

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

D．稀釋濃硫酸時未冷卻至室溫就將溶液轉移入容量瓶

⑷ 該輕質碳酸鎂中MgCO3和Mg(OH)2物質的量的比值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：

已知以下信息： i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問題：

（1）E的官能團名稱______________，B的結構簡式_____________。

（2）B → C和G → J兩步的反應類型 _______________，________________。

（3）① E + F → H的化學方程式_____________________。

② I → G 的化學方程式______________________。

（4）I的同系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。

①K的同分異構體共_________________種。

②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結構簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋f D(g)，當其它條件不變，平衡時C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A. 化學方程式中n＜e＋f

B. 達到平衡后，加入催化劑，則C%增大

C. 達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動

D. 達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是（ ）

A．充電時陰極的電極反應是V3++e-=V2+

B．放電時，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負極被氧化

C．若離子交換膜為質子交換膜，充電時當有1mol e-發(fā)生轉移時，左槽電解液的H＋的物質的量增加了1mol

D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是

A. 0-t1時，正極的電極反應式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動

C. t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水作為還原劑的是（ ）

A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反應，反應方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)寫出該反應的離子方程式：________；

(2)標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉移電子的物質的量為______；反應后NO3-的物質的量濃度為：______。（忽略反應前后溶液體積的變化）

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