Question

【題目】能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。

（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b．高溫煅燒石灰石

c．鋁與鹽酸反應(yīng)

②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度升高；由此判斷該反應(yīng)是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是__________________________。

（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負(fù)極是____，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________，正極的電極反應(yīng)式是____________。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體_______g。

Answer 1

【答案】 c 放熱 H++OH－＝H2O Zn 銅片表面產(chǎn)生無色氣泡 2H++2e－＝H2↑ 0.2

【解析】

(1)①根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，中和反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)等；

②中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)金屬的活潑性和原電池原理分析，鋅做負(fù)極被氧化，銅做正極溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)消耗的金屬的量和方程式計(jì)算。

(1)①a、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌屬于常見的吸熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；

b、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，b錯(cuò)誤；

c、鋁與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中放熱，c正確；

答案選c。

②中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，離子方程式為H++OH－＝H2O。

(2)因?yàn)殇\比銅活潑，所以鋅作負(fù)極，消耗的金屬為鋅，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Zn-2e-＝Zn2+，銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，物質(zhì)的量n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)Zn+2H+＝H2↑+Zn2+可知放出的氫氣為0.1mol，氫氣的質(zhì)量為0.2g。