Question

【題目】Ⅰ、下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________。

（2）試劑a是_________溶液（寫(xiě)一種即可）

（3）若試劑b是H 2 SO 4 ，工業(yè)上用E、H 2 SO 4 和NaNO 2 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO 4 ，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

Ⅱ、（1）某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．

該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)是當(dāng)前研究的重要課題。

①下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。

NO2＋GN2＋H2O＋nX（未配平的反應(yīng)式）。

下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是________（填寫(xiě)字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

② 若G為天然氣的主要成分，則X為_(kāi)___________，n＝__________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）Fe2〇3+2Al2Fe+AlO3（1分）（2）NaOH或HCl（1分）

（3）2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）2SO4+Na2SO4+2NO↑（2分）

II.（1）2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-（2分〉

（2）①ad（2分〉②CO2（1分）1（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ.已知X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，說(shuō)明A為Fe2O3，X為鋁，它們通過(guò)鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁（B）和鐵（單質(zhì)Y）；D與Fe反應(yīng)生成E，則試劑b為鹽酸，D、E分別是氯化鐵和氯化亞鐵。

（1）反應(yīng)①是鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；

（2）B還是氧化鋁，是兩性氧化物，因此試劑a是NaOH或HCl；

（3）若試劑b為硫酸，則E為FeSO4（鐵的化合價(jià)為＋2價(jià)）→Fe（OH）SO4（鐵的化合價(jià)為＋3價(jià)），而NaNO2（氮的化合價(jià)為＋3價(jià)）→NO（氮的化合價(jià)為＋2價(jià)），根據(jù)電子得失守恒、質(zhì)量守恒定律配平，反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe（OH）SO4＋Na2SO4＋2NO↑。

II. （1）根據(jù)圖像可知次氯酸根離子的物質(zhì)的量減少，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增加，因此次氯酸根離子是反應(yīng)物，且作氧化劑，氮?dú)馐茄趸�產(chǎn)物，因此反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+ 5Cl-；

（2）①將NO2變成無(wú)害的N2中，氮元素的化合價(jià)降低了，二氧化氮做氧化劑，需要加入還原劑，在下列四種物質(zhì)：a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有還原性的物質(zhì)有乙醇和NH3，答案選ad；

②若G為天然氣的主要成分，G是甲烷，甲烷被NO2氧化生成CO2，所以X為CO2；反應(yīng)中1molNO2得到4mol電子，生成1mol氮?dú)庑枰�轉(zhuǎn)移8mol電子，1mol甲烷失去8mol電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知n＝1。