(10分)
I.(4分)某溫度下的溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示:
(1)該溫度下,中性溶液的pH= 。
(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度 (×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(15分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) === H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (2分).
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)
②對于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 (2分)。
A.升高溫度 B.增加CO2的量
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO) =0.5 mol·L—1,,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (2分)。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________ (2分)
(3)對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。(3分)(4)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則
溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)(2分)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三3月調(diào)研理綜部分(帶解析) 題型:填空題
(15分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) ="==" H2O(g) △H="+" 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (2分).
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)
②對于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 (2分)。
A.升高溫度 | B.增加CO2的量 |
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 | D.按原比例再充入CO2和H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省高三第二次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(I)十3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) === H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (2分).
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)
②對于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 (2分)。
A.升高溫度 B.增加CO2的量
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO) =0.5 mol·L—1,,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (2分)。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________ (2分)
(3)對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。(3分)(4)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則
溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)(2分)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液 (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是 。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10―14 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。
①溫度降低時,Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) 。
II、含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,作如下處理:
Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為 。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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