Question

（2010?南寧二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�

A．60g二氧化硅中Si---O鍵個數(shù)為2N_A

B．1L0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中有0.1N_A個Fe³⁺

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl₂和H₂的混合氣22.4L，光照后原子總數(shù)為2N_A個

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成11.2LO₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵判斷；
B、根據(jù)氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生了水解數(shù)目減少判斷；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論如何反應(yīng)，原子數(shù)目不變判斷；
D、根據(jù)過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol硅氧鍵，Si-O鍵個數(shù)為4N_A，故A錯誤；
B、1L0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有0.1mol氯化鐵，由于鐵離子發(fā)生了水解，數(shù)目減少，含有的鐵離子數(shù)目小于0.1N_A，故B錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論如何反應(yīng)，原子數(shù)不變，標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol原子，光照后原子總數(shù)為2N_A個，故C正確；
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成11.2LO₂，氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意過氧化鈉中的氧元素是-1價，注意鐵離子在溶液中發(fā)生了水解數(shù)目減少，本題難度不大．