Question

【題目】在一定溫度下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g) ，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到4min時(shí)平衡，X的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時(shí)平衡常數(shù)K=________________。

（3）若使平衡時(shí)體系中c(X)=c(Z)，則改變條件為 ________________。（只寫(xiě)一項(xiàng)）

（4）若某時(shí)刻，v正（Y）=2v逆（Z），則反應(yīng)___________達(dá)平衡（填“已”或“未”）

（5）圖中a.b對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）

Answer 1

【答案】0.15mol/(L.min)11.25適當(dāng)升高溫度、減小壓強(qiáng)、加入X、減少Z或Y未大于

【解析】

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到4min時(shí)平衡，X的平均反應(yīng)速率為v=；（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時(shí)X、Y、Z改變的濃度分別為0.6mol/L.、0.3mol/L、0.6mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知反應(yīng)為2X(g)+Y(g) 2Z(g)。達(dá)平衡時(shí)的濃度分別為0.4mol/L.、0.2mol/L、0.6mol/L，故平衡常數(shù)K=；（3）若使平衡時(shí)體系中c(X)=c(Z)，則使平衡逆向移動(dòng)增大X的濃度減小Z的濃度，反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g) 為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故改變條件可為適當(dāng)升高溫度、減小壓強(qiáng)、加入X、減少Z或Y；（4）若某時(shí)刻，v正（Y）=2v逆（Z），根據(jù)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)可知，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)未達(dá)平衡；（5）根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快，圖中a.b對(duì)應(yīng)Z的濃度在減小，則對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為va大于vb。