【題目】綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價(jià)值的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

下列說法正確的是

A. 綠原酸的分子式為C16H20O9

B. 綠原酸分子中有4種含氧官能團(tuán)

C. l mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，可消耗7 mol NaOH

D. 綠原酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2

【答案】D

【解析】A、綠原酸的分子式為C16H18O9，A錯(cuò)誤。

B、綠原酸的分子中含有羧基、酯基、羥基3種含氧酸官能團(tuán)，B錯(cuò)誤。

C、羧基、酚羥基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，該分子中還含一個(gè)酯基，水解可得到一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧基，故共有2個(gè)羧基、2個(gè)酚羥基，所以消耗4molNaOH，C錯(cuò)誤。

D、酯基在酸性下可水解得到相應(yīng)的酸和醇2種物質(zhì)，由該分子可知水解后得到的兩種物質(zhì)均含羧基，均能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2，D正確。

正確答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，tl時(shí)縮小容器體積， x隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。x不可能是

A. υ逆（逆反應(yīng)速率） B. ρ（容器內(nèi)氣體密度）

C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D. Qc(濃度商)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動(dòng)

D. 500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是 （___）

A．玻璃棒 B．燒杯 C．托盤天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管

（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________________________、

________________________________________________________。

（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________________（寫化學(xué)式）。

(5)操作a為_________________________、過濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存

B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞

C.當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

D.已知在25℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 ＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時(shí)，溶液的pH＝10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

（1）分別用以上三種酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為__________________。

（2）分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。

（3）將以上三種酸稀釋1000倍后，pH分別變成a，b，c，其大小關(guān)系為_____________

（4）將上述鹽酸稀釋106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

（5）常溫下，某濃度的鹽酸和NaOH溶液的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是 _____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出，同時(shí)都生成C溶液，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____，D____，E______。

(2)按要求完成方程式：

①加熱E生成D和F的化學(xué)方程式____;

②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案