【題目】室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A. 溶液中離子的數(shù)目減小

B. 再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變

【答案】D

【解析】

根據(jù)醋酸溶液中存在著CH3COOHH＋+CH3COO-電離平衡進(jìn)行分析即可。

A.加水稀釋醋酸的過程中，醋酸的電離程度增大，溶液中離子數(shù)目增多，故A錯誤；

B.再加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡向左移動，能抑制CH3COOH的電離，故B錯誤；

C.加水稀釋醋酸的過程中，醋酸的電離程度增大，但溶液中c(H＋)減小，C錯誤；

D.溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]＝Ka/Kw，因加水稀釋過程中溫度不變，所以Ka/Kw不變,故D正確；

答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______；

（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質(zhì)有______，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+ ， K+、NH4+、 Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、 SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連 續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下所示：

下列結(jié)論止確的是

A.氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-

B.沉淀G中加人鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中 有Fe3+

C.沉淀I―定是A1(OH)3

D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ 、Na+ 、K +和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年北京市公交行業(yè)邁入氫能源時代。“制氫”“儲氫”“用氫”等一直都是能源研究的熱點。工業(yè)上制取H2有多種方法.如：

①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H1=＋131.5kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) △H2=＋206.2kJ·mol－1

③CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) △H3=＋247.4kJ·mol－1

④2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H4=＋483.6kJ·mol－1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為:____________________ .

（2）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率。相同條件下，其能量密度（能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）是甲醇燃料電池的_______倍（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）科學(xué)家研發(fā)的“全氫電池"的工作原理如圖所示，該電池工作一段時間后，右池溶液的導(dǎo)電 能力幾乎不變。下列有關(guān)該電 池的說法正確的是 _____（填字母代號）。

a.電池的總反應(yīng)是2H2 +O2 = 2H2O

b.左邊電極上的電勢高于右邊電極上的電勢

c.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O

d.裝置中所用的是陰離子交換膜

e.產(chǎn)生能源的源泉是酸和堿的中和能

（4）LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應(yīng)式是Li1-xFePO4＋LixC6LiFePO4＋C6，其放電時的工作原理如圖所示。則:充電時，電極a的電極名稱為_______________ ; 放電時電極b的電極反應(yīng)式為______________________________ .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物1，，3，5，7-辛四烯可用于制合成纖維、染料、藥物等，其結(jié)構(gòu) 簡式為。該物質(zhì)的合成方法如下圖所示：

（1）1，3，5，7-辛四烯的分子式為______，有機物A所含含氧官能團(tuán)有 _______（填名稱）。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為______.

（3）I→J的反應(yīng)類型為______.

（4）在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，合成無支鏈的鏈狀有機高分子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________ .

（5）符合條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。

①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②不能使溴水褪色

（6）以CH3CHO 、 HCHO和為原料也可以合成1，3，5，7-辛四烯，試寫出合成路線。（其他試劑任選）_____________________________________________________________________ .已知：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）

離子

Mg2+

Al3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開始沉淀時的pH

8.93

3.56

開始溶解時的pH

8.04

完全沉淀時的pH

10.92

4.89

完全溶解時的pH

12.04

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請畫出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______（寫化學(xué)式）；

(3)b2a2分子的電子式是________ ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_______。

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________（寫元素符號）。

(5)f和g兩種元素形成的化合物是______（填“離子化合物”“共價化合物”）。a2d分子是_________分子（填極性分子或者非極性分子）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮氣反應(yīng)制備氮化鎂。用一瓶氮氣樣品（含少量CO2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。

下列說法正確的是

A.裝置連接順序：氮氣樣品→d→c→a→b

B.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代

C.若先點燃酒精燈后通氣體，產(chǎn)品純度降低

D.d裝置中的CuCl在除雜中表現(xiàn)還原性

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