Question

如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（　�。�

• A、ZY、ZW、W₂X的水溶液都顯酸性
• B、原子半徑大�。篧＞R＞X，簡單離子半徑大�。篟＞W(wǎng)＞X
• C、W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強于后者，可證明非金屬性：R＞W(wǎng)
• D、Z與X，Z與R兩種元素形成的化合物中均可能存在共價鍵

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系,原子結構與元素的性質

專題：

分析：都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，
A．Cl₂O的水溶液為次氯酸，溶液顯酸性，而NaF水溶液呈堿性、NaCl水溶液呈中性，故A錯誤；
B．同周期自左而右，原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：R＞W(wǎng)＞X，電子層結構相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：R＞W(wǎng)＞X，故B錯誤；
C．氫化物水溶液酸性強弱不能比較元素非金屬性強弱，若非金屬性F＞Cl，但氫化物酸性HCl＞HF，故C錯誤；
D．Na與O元素可以形成Na₂O₂，O、S同主族，與O元素也可能形成Na₂S₂，兩化合物中存在共價鍵，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關系確定元素是解題的關鍵，D選項為易錯點，注意利用同主族元素化合物相似性不大．