【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

【答案】D

【解析】

A.過氧化鈉在離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；B.硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1:2,鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1:4,二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；C.銅為電極,陽極放電的是金屬銅，不是氫氧根離子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電解精煉銅；D.亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性，在溶液中容易被氧化成鐵離子。

詳解:A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化鈉不能拆開,正確的離子方程式為: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,正確的離子方程式為: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C.用銅做電極電解CuSO4溶液,陽極銅放電,電解的實(shí)質(zhì)為電解精煉銅,故C錯(cuò)誤；
D.硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中,亞鐵離子容易被氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，所以D選項(xiàng)是正確的；
所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

A

B

C

D

a

NaHCO3

Al

Fe

Cu(OH)2

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

Na2CO3

NaAlO2

FeCl2

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)烯烴、炔烴的命名原則，回答下列問題:

（1）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為______________，使其在催化劑存在條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱為______________。

（2）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為_____________，使其在催化劑存在條件下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱為_____________。

（3）有機(jī)物2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）某烯烴的錯(cuò)誤命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯，則它的正確命名是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如圖所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸

（1）水樣中一定含有的陰離子是________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。

（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

（3）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為________。

（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是__________________。(若K＋不存在，則不必回答該問)

（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：_____________________。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰的是____(填字母，雙選)。

A．CH3CH3 B．CH3COOH

C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上應(yīng)該有____個(gè)吸收峰。

（3）化合物C中各原子數(shù)目比為N(C)∶N(H)∶N(O)=1∶2∶1，對(duì)化合物C進(jìn)行質(zhì)譜分析可得到圖示的質(zhì)譜圖，則其分子式為____。若對(duì)其進(jìn)行紅外光譜分析，可得出其官能團(tuán)為____(填名稱)。確定化合物C的官能團(tuán)時(shí)，你認(rèn)為____(填“有”或“沒有”)必要進(jìn)行紅外光譜分析。寫出化合物C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：

(1)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是__________。

(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________________。

(5)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。

(6)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______。反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_______________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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