Question

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法。完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測定結(jié)果見右圖，圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H______0，(“＞”、“＜”或“=”)，

②若985℃時，反應(yīng)經(jīng)tmin達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：______。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2．相關(guān)主要反應(yīng)如下：

I：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s) △H=-178.3kJ/mol

①計算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______；

若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=_____________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是______。(填字母編號)

A．降低體系的溫度

B．壓縮容器的體積

C．適當增加水蒸氣的通入量

D．增加CaO的量

③下圖為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達某一平衡狀態(tài)時，測得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol/L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖。

Answer 1