下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　　）

選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ

A Cl2具有漂白性 Cl2能使干燥的有色布條褪色

B F元素非金屬性很強 HF是一種強酸

C 濃H2SO4有強氧化性，SO2具有較強的還原性 但濃H2SO4卻能干燥SO2

D 乙醇能殺菌消毒 醫(yī)藥上選用純酒精進行消毒

　 A． A B． B C． C D． D


考點： 氯氣的化學性質；濃硫酸的性質． 

分析： A．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性；

B．F元素的非金屬性很強，但HF是弱酸；

C．濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有較強還原性，但濃硫酸和二氧化硫不反應；

D．乙醇能殺菌消毒，但醫(yī)藥上選用75%酒精進行消毒．

解答： 解：A．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，氯氣不能使干燥有色布條褪色，故A錯誤；

B．F元素的非金屬性很強，F(xiàn)原子吸引電子能力較強，則HF不易電離出氫離子，所以HF是弱酸，故B錯誤；

C．濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有較強還原性，但S元素+6、+4價之間沒有中間價態(tài)，所以濃硫酸和二氧化硫不反應，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故C正確；

D．使用75%的酒精，能使組成細菌的蛋白質凝固，具有消毒殺菌作用，常用于醫(yī)療衛(wèi)生方面的消毒，故D錯誤；

故選C．

點評： 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確物質性質是解本題關鍵，注意HF穩(wěn)定性較強但屬于弱酸，濃硫酸能干燥二氧化硫但不能干燥硫化氫，為易錯點．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的電離方程式，正確的是（　�。�

　

A．

加熱NH4HCO3至熔融狀態(tài)：NH4HCO3═NH4++HCO3‑

　

B．

CO2通入水中得到H2CO3：H2CO3═2H++CO32‑

　

C．

醋酸鈉溶于水：CH3COONa═CH3COO﹣+Na+

　

D．

C2H5OH溶于水：C2H5OH═C2H5++OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

　 A． 1mol Fe與足量的鹽酸反應，轉移3nA個電子

　 B． 0.1mol•L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1nA個NO3﹣

　 C． 常溫下，34gNH3含有2nA個NH3分子

　 D． 常溫常壓下，22.4LNO2含有2nA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．

（1）實驗目的：　　

（2）實驗用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．

儀器：①　　；②　（請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）

（3）實驗內(nèi)容：

序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象

① 將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩 加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色

② 將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩 加入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽仙?/p>

（4）實驗結論：　．

（5）問題和討論：請用結構理論簡單說明得出上述結論的原因．　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�

　 A． 純堿溶液顯堿性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

　 B． 氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

　 C． 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

　 D． 氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


A．B C．D．E．F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應都有紅棕色氣體生成，則A為　　，反應④的化學方程式為　　．

（2）若A為常見的金屬單質，D F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是　　．

（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈉在空氣中長期露置，最終變成(     )

  A．Na2O          B．Na2O2          C．Na2CO3         D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①計算所需NaOH固體的質量并用托盤天平稱��；

②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中并輕輕搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．

回答下列問題：

（1）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有：   ．

（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質量是  ．

（3）上述實驗操作步驟缺少一步，請補充所缺步驟的位置及內(nèi)容：    ．

（4）在實驗中，未進行操作④，所配溶液的濃度會   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．稱量時已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　�。�

　

A．

堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

B．

第一電離能：Na＜Mg＜Al

　

C．

電負性：Na＞Mg＞Al

D．

還原性：Na＞Mg＞Al

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