【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)______轉(zhuǎn)化成______釋放出來(lái)。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（5）若甲烷的燃燒熱為890KJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________.

【答案】（1）放熱 （2）高 （3）化學(xué)反應(yīng) 熱能 （4）低

（5）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）由于A+B═C+D的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為：高；（3）化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化，物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)，故答案為：熱能；（4）化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。（5）若甲烷的燃燒熱為890KJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為三種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題．

A

B

C

其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．

比例模型為：

沼氣主要成分

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中，與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應(yīng)是_______________（填反應(yīng)類(lèi)型）；與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，當(dāng)溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加2.8g時(shí)，生成物的質(zhì)量為_(kāi)_________。

（2）工業(yè)上，B來(lái)源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油．B與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（3）C與氯氣反應(yīng)能生成二氯代物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g） 2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

⑨混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是

A. HBr、CO2、NH3 B. Na2O、Na2O2、Na2S

C. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．登高山時(shí)防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

B．油脂是人類(lèi)維持生命活動(dòng)所需能量的主要來(lái)源

C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和

D．檸檬屬于酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。

（1）25℃時(shí)，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝ ，將該Ba（OH）2溶液與pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為 。

（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－4

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問(wèn)題：

①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。

②物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的順序是 （填編號(hào)）。

（3）常溫下，將0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說(shuō)明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若處理后的廢水中殘留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu（NH3）4SO4·H2O。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 ；的空間構(gòu)型為 。（用文字描述）

（2）乙醇分子中氧原子軌道雜化類(lèi)型為 。與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 （填化學(xué)式）。

（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為 。

（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產(chǎn)生的是（ ）

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是

A. 金屬性：K＞Na＞Li

B. 酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C. 還原性：I－＞Br－＞Cl－

D. 氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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