Question

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ的熱量．

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．

在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為__________________，溶液中的陰離子向______極移動(dòng)（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作_______極，發(fā)生_______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）.

Answer 1

【答案】 放出 11 Zn﹣2e﹣=Zn2+ Zn 負(fù) 氧化．

【解析】（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，而形成化學(xué)鍵要放出能量，因此反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值。所以以生成1molHI的反應(yīng)熱是436 kJ/mol＋151 kJ/mol－2×299 kJ/mol＝－5.5kJ/mol，即生成2mol HI需要放出的熱量是5.5kJ/mol×2mol=11mol；（2）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向Zn電極移動(dòng)；乙中鋁的金屬性強(qiáng)于銅的，但常溫下鋁被濃硝酸鈍化產(chǎn)生氧化鋁，能和濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)的是銅，所以銅是負(fù)極，鋁是正極，銅失去電子作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。