10．為完成如表實驗所選擇的裝置正確的是（　�。�
選項ABCD
實驗除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體分離CCl4中的I2分離酒精和水除去CO氣體中的CO2氣體
裝置    
A．AB．BC．CD．D

分析 A．除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體，可用加熱的方法；
B．分離CCl4中的I2應用蒸餾的方法；
C．分離酒精和水應該用蒸餾操作；
D．除去CO氣體中的CO2氣體，可通過氫氧化鈉溶液洗氣．

解答 解：A．除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體，可用加熱的方法，氯化銨在加熱條件下易分解，不能用蒸餾的方法，故A錯誤；
B．分離CCl4中的I2應用蒸餾的方法，不能用過濾的方法，二者互溶但沸點不同，可用蒸餾操作分離，故B錯誤；
C．酒精與水以任意比互溶，不能通過分液操作分離，可用蒸餾操作完成，故C錯誤；
D．CO不與氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，所以除去CO氣體中的CO2氣體，可用氫氧化鈉溶液洗氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗裝置的應用，題目難度不大，明確常見物質的性質及實驗裝置的使用方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?c（g）．
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質的量為3amol．
（3）若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，到達平衡后，C的物質的量是3a mol，x=2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，C的物質的量是6amol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應：
①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）
在0.5L密閉容器中，將2.5mol N2O5加熱氣化，并按上述①②兩式分解，在某溫度下達到平衡，測得O2的平衡濃度為4.4mol•L-1，N2O3的平衡濃度為1.6mol•L-1，
則下列各項判斷正確的是（　�。�
A．N2O5的平衡濃度為3.0mol•L-1B．N2O5的轉化率為80%
C．N2O的平衡濃度為4.4mol•L-1D．N2O的平衡濃度為1.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．使溶液中的Al3+完全轉化成Al（OH）3，應選擇的最好試劑是（　�。�
A．NH3•H2OB．HClC．H2SO4D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒，這種方法叫做鈣基固硫，試寫出有關的化學方程式CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）火力發(fā)電站廢氣中含有SO2．為除去有害氣體SO2，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁
洗滌，反應產(chǎn)物為CaSO4，寫出上述兩種途徑有關的化學方程式．
①2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2
②2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2CO2+2H2O
試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2濃度較小，吸收SO2的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體的排放不會造成酸雨的是（　　）
A．SO2B．NOC．NO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時，陽極反應是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
C．溶液調節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利
D．電解時溶液中I-向陰極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是（　�。�
A．每轉移l.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．SO2只是氧化產(chǎn)物

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