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5．在一定條件下的可逆反應中，關于反應速率和達到化學平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度只能改變某一個方向的反應速率
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C．反應體系中混合物的組成保持不變
D．正、逆反應速率相等但不為零

分析 化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答．

解答 解：A．升高溫度，正逆反應速率都增大，降低溫度，正逆反應速率都減小，故A錯誤；
B．物質的性質為決定化學反應速率的主要因素，故B正確；
C．當反應體系中混合物的組成保持不變時，達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不等于零，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意化學平衡狀態(tài)的特征，達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，但反應沒有停止．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．1.8gNH${\;}_{4}^{+}$和2.3gNa+所含的電子數均為NA
B．0.4molCu與0.8molHNO3（�。┓磻�，轉移電子數為0.8NA
C．3.2gCu與足量的HNO3（濃）反應生成的氣體分子數為0.1NA
D．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數依次增大的短周期元素，I是地殼中含量位于第二位的金屬元素．已知
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍
③C元素最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
④D元素和E元素可形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤H、D兩元素同主族，G、H兩元素同周期
⑥G元素是同周期中離子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出B、H兩種元素形成化合物的結構式S=C=S，A、D、E三種元素形成的化合物的電子式，寫出③中生成鹽的化學鍵類型離子鍵和共價鍵．
（2）甲、乙、丙分別是B、G、H三種元素最高價含氧酸的鈉鹽（包括酸式鹽），甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應產物不同．則向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現象是開始無明顯現象，后來生成大量無色氣體，向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生的離子反應方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）由元素F和I形成的氫氧化物難溶于水，常溫下它們的溶度積如下：
物質F（OH）2I（OH）3
Ksp5.61×10-122.64×10-39
向含有F2+、I3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（F2+）：c（I3+）=2.125×1021．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最小的是（　　）
A．CsFB．NaFC．LiID．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列涉及學科觀點的有關說法正確的是（　�。�
A．微粒觀：二氧化碳是由碳原子和氧原子構成的
B．轉化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉變?yōu)轱柡?/td>
C．守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2g
D．結構觀：金剛石和石墨由于結構中碳原子的排列方式不同，性質存在著較大的差異

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2XO4和HYO4．R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢．下列關系正確的是（　　）
A．原子半徑X＞YB．氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C．原子核內質子數R＜MD．溶液堿性R（OH）2＜M（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于CO的敘述正確的是（　�。�
A．CO的摩爾質量是28g
B．1mol CO中所含分子數為6.02×1023個
C．1 mol CO的質量是28 g/mol
D．常溫常壓下，1 mol CO的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組是由等物質的量兩種物質組成的混合物，投到足量的水中，充分攪拌后，不能完全溶解得到一澄清溶液的是（　�。�
A．鈉鋁合金B．Na2O和Al2O3C．明礬和BaOD．MgO和SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中含有Cl-的是（　�。�
A．液氯B．KClO3C．HCl氣體D．氯水

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