10．下列鑒別方法可行的是（　�。�
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（ NO3）2溶液鑒別Cl-、$SO_4^{2-}$和$CO_3^{2-}$
C．用核磁共振氫譜鑒別l-溴丙烷和2-溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

分析 A．均與氨水反應生成白色沉淀；
B．只有氯離子不與硝酸鋇反應；
C.1-溴丙烷中三種峰面積之比為3：2：2，2-溴丙烷中兩種峰面積之比為3：1；
D．碳碳雙鍵、-OH、-CHO均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．均與氨水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．只有氯離子不與硝酸鋇反應，硫酸根離子、碳酸根離子均與鋇離子反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C.1-溴丙烷中三種峰面積之比為3：2：2，2-溴丙烷中兩種峰面積之比為3：1，則用核磁共振氫譜鑒別l-溴丙烷和2-溴丙烷，故C正確；
D．碳碳雙鍵、-OH、-CHO均能被高錳酸鉀氧化，用KMnO4酸性溶液不能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的鑒別及檢驗，為高頻考點，把握物質的性質與性質差異、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．下面列出了幾組物質或粒子，請將合適的組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）；  ②D與T；   ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素異形體的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分異構體的⑤．
Ⅱ．在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序號填空：（1）未破壞化學鍵的是①⑤，（2）僅離子鍵被破壞的是②③，
（3）僅共價鍵被破壞的是④⑥．
Ⅲ．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是C（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有CE（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是D（填字母）；
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在密閉容器中，某反應在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示
（各物質均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為2A+B2C．
（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為1mol/（L•min），平衡時A的轉化率為40%．
（3）下列可說明反應以達到平衡的是AC
A．混合氣體的壓強不變               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中A的體積分數(shù)不變       D．各物質的濃度相等
（4）若容器體積不變，平衡后再充入1mol He，則反應速率不變 （填“增大”或“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．據(jù)報道，蘋果公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{放電}^{充電}$K2CO3+6H2O 請?zhí)羁眨?br />（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連 ②陽極的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質量增加648g，則甲池中理論上消耗O233.6L（標準狀況下）；
（3）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如圖：
（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等（寫出兩條）；
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）；
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全；
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調節(jié)至2；
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液），冷卻結晶和過濾；
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質的量濃度0.025mol/L．（反應原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2013年下半年我國大部地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，汽車尾氣的排放、北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣、工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣等等都是產(chǎn)生霧霾天氣的原因之一．汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4=-△H1-2△H3
（2）根據(jù)圖1，反應④熱化學方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，該反應在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于該反應正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO起始物質的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響．
①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三點，CO的轉化率的從大到小的順序是Z＞Y＞X．

②T1℃時，在1L的密閉容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol•L-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=1600，若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為＞0.01．
（4）恒溫恒容時，反應④中NO、CO按一定比例投料，反應過程中CO濃度隨時間的變化關系如圖3所示，請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）A分子的電子式為：，C的化學式為Mg（OH）2
（2）實驗Ⅱ之前要對鉑絲進行處理，其具體操作是鉑絲清洗稀鹽酸并在酒精燈火焰上灼燒重復2-3次
（3）第Ⅲ步實驗中所發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，則X的化學式是Mg3Al2（OH）10CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列五種烴：①異戊烷�、谛挛焱椤、郾椤、苷焱椤、莓惗⊥�，其沸點按由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數(shù)不變
D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案