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在P、S、Cl中，非金屬性最強的是
 
，原子半徑最大的是
 
，S的氫化物化學式是
 
．
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期從左到右非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小，根據化合價書寫氫化物的化學式．
解答： 解：同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：P＜S＜Cl，所以非金屬性最強的是Cl，原子半徑逐漸減小，則原子半徑P＞S＞Cl，所以半徑最大的是P，已知S的負價為-2價，氫的正價為+1價，所以S的氫化物化學式是H2S，
故答案為：Cl；P；H2S．
點評：本題考查了同周期中元素性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意對元素周期律的把握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施不能增大氫氣生成速率的是（　�。�
A、使用18.4mol?L-1的硫酸
B、升高溶液的溫度
C、向溶液中加入少量銅粉
D、把鋅塊（片）換成鋅粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明為測定某牙膏中碳酸鈣的質量分數，取該牙膏25克，加入200mL稀鹽酸，恰好完全反應（其他成分不與鹽酸反應），共收集到標準狀況下3.36L二氧化碳氣體，請通過計算說明：
（1）圖中該牙膏中碳酸鈣的質量分數的標注是否正確？
 

（2）所用鹽酸的物質的量濃度是多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如圖1：

（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6
  △  
.
 
CeO2?8OH+8
 
↑；CeO2?8OH
  △  
.
 
CeO2+4H2O↑+2O2↑．
在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3?6H2O配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為
 
．
（3）298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp=
 
．為了使溶液中Ce4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，需調節(jié)pH為
 
以上．
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如圖2．從圖2中可得出三條主要規(guī)律：
①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表．
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數 9.94 9 1
請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=
 
 mol/（L?min） 
（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．
t1℃時物質濃度（mol/L）的變化
時 間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之間反應處于
 
狀態(tài)；C1數值
 
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
（單選），表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
A．增加水蒸氣         B．降低溫度       C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：
 
．
（5）若在850℃進行，設起始時CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO轉化率為Y，試推導Y隨X變化的函數關系式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列四組物質：①NaCl溶液和KCl溶液、②NaCl溶液和NaBr溶液、③CO2和SO2、④C2H4和C2H6．其中，能用溴的四氯化碳溶液鑒別的是
 
（填序號，下同）；能用品紅試液鑒別的是
 
；能用硝酸銀溶液鑒別的是
 
；能用焰色反應鑒別的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）下列4組等質量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應，反應速率最快的是
 
；
組別 c（HCl）（mol/L） 溫度（℃） 狀態(tài)
A 2.0 30 塊狀
B 2.5 30 塊狀
C 2.0 50 粉末狀
D 2.5 50 粉末狀
（2）生活中的磁鐵的主要成分是
 
；（填化學式）
（3）可以通過
 
效應來鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體；
（4）為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入
 
．
     A．NaOH溶液      B．KSCN溶液      C．石蕊試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
C、Na+、Ag+、SO42-、Cl-
D、Na+、K+、CH3COO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化能發(fā)生且不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、Fe 
鹽酸
 FeCl3
B、Na 
空氣中燃燒
 Na2O2
C、CuSO4溶液
銀
Cu
D、Fe（OH）3
加熱
　Fe2O3

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