下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的（　�。�
A、N2的電子式：
B、106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
考點(diǎn)：電子式,核素,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．N2是以共價(jià)鍵作用結(jié)合成的單質(zhì)分子，N原子間通過(guò)三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合；
B．根據(jù)極限法分別求出CO2的體積；
C．為間羥基苯甲酸；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
解答： 解：A．N2是以共價(jià)鍵作用結(jié)合成的單質(zhì)分子，N原子間通過(guò)三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，N2的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．若全為乙醇，生成二氧化碳為
106
46
×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳為
106
60
×3×22.4=118.7L，所以106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為的體積應(yīng)介于兩者之間，故B錯(cuò)誤；
C．鄰羥基苯甲酸，俗名水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=53+78=131，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“神舟四號(hào)”的成功發(fā)射與回收，表明我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性進(jìn)展．在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為：2H2O2+X=N2+4H2O，則肼（X）的化學(xué)式為（　�。�
A、N2H6
B、N2H4
C、NH2
D、N2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用．以下是某�；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑
B、由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2時(shí)，至少消耗0.1mol NCl3
C、將產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3
D、溶液X的成分為NaClO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（　　）
A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4
B、堿性  Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C、還原性 F-＞Cl-＞Br-
D、穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將14g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，使放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣混合恰好被水全部吸收生成硝酸，則合金中銅的質(zhì)量為（　�。�
A、3.2gB、4.43g
C、10.8gD、12.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s2479
n（Y）/mol0.120.100.090.09
A、反應(yīng)前2s的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L?s）
B、其他條件不變，加入一定量的Y，反應(yīng)速率一定加快
C、反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率75%
D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.02mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20℃時(shí)，KCl的溶解度為34克．該溫度時(shí)，25克水中加入10克KCl晶體，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、40%B、34%
C、28.6%D、25.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）
A、含有大量NH4+的溶液中：HCO3-、K+、Na+、Cl-
B、酚酞呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、HCO3-
C、含大量H+的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO32-
D、加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②若起始時(shí)加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a
 
，b
 
；
（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．加了催化劑      B．縮小容器體積     C．降低溫度    D．增加SO3的物質(zhì)的量．

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