【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性C1>I的是

A. C12+2I-=2C1-+I2 B. 穩(wěn)定性：HC1>HI

C. 酸性：HC1O4>HIO4 D. 酸性：HC1O3>HIO3

【答案】D

【解析】活潑的非金屬將較不活潑的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2說(shuō)明非金屬性Cl>I，A項(xiàng)能說(shuō)明；元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)元素的非金屬性越強(qiáng)，B項(xiàng)能說(shuō)明；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)能說(shuō)明；D項(xiàng)中的酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能說(shuō)明。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴命名正確的是（ ）

A. 1,4-二甲基丁烷 B. 3-甲基-4-乙基己烷

C. 2-乙基戊烷 D. 2,3,3-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，寫出其化學(xué)方程式_________________。

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號(hào)）

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色, 則A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是_______，它可以驗(yàn)證的氣體是_____，簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___________。

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）系統(tǒng)命名： 的名稱為：___________

（2）的鍵線式： ____________________

（3）有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，已知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：

A中含的官能團(tuán)有_____________________（填名稱）。

A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有_____________________(填序號(hào))。

①與H2發(fā)生加成反應(yīng) ②能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) ④能在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)

⑤能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. 銅B. 熔融氯化鈉C. 干冰D. 碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

（1）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為______________。

（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____________（填字母序號(hào)）。

A.熔沸點(diǎn)差異 B．溶解性差異 C．氧化性、還原性差異

（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名稱）。

（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：__________________________。

（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________。

②在制備金屬Ti前后，CaO的質(zhì)量將______（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿挥绊憣?shí)驗(yàn)的是

A. 容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C. 向溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇，若有白色沉淀，說(shuō)明溶液中含硫酸根

D. 蒸餾時(shí)應(yīng)先加熱然后再通冷凝水

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同步練習(xí)冊(cè)答案