【題目】一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 ℃時，以下五種物質(zhì)的Ksp：

物質(zhì)

AgCl

Ag2CrO4

AgBr

AgI

Ag2S

Ksp

2×10－10

2×10－12

5.4×10－13

8.3×10－17

6.3×10－50

顏色

白色

磚紅色

淡黃色

黃色

黑色

現(xiàn)以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液測定某溶液中c(Cl－)，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是(　　)

A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S

【答案】A

【解析】

作本實驗的指示劑，要求一：沉淀顏色不能與AgCl沉淀顏色一致，要求二，陰離子濃度相同時，消耗c(Ag＋)要比c(Cl－)消耗c(Ag＋)多；

假設c(Cl－)=0.1mol·L－1，滴加硝酸銀溶液，達到飽和時，需要c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=2×10－9mol·L－1；

A、Ag2CrO4為磚紅色，CrO42－濃度為0.1mol·L－1時，滴加硝酸銀，需要達到飽和時，c(Ag＋)=mol·L－1=×10－5.5mol·L－1>2×10－9mol·L－1，滴加AgNO3時，Ag＋先與Cl－發(fā)生反應，后與CrO42－發(fā)生反應，K2CrO4可以作該反應的指示劑，故A符合題意；

B、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，滴加硝酸銀時，Ag＋先與Br－發(fā)生反應，因此KBr不能作該反應的指示劑，故B不符合題意；

C、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，滴加硝酸銀時，Ag＋先與I－發(fā)生反應，因此KI不能作該反應的指示劑，故C不符合題意；

D、Ag2S為黑色，c(S2－)為0.1mol·L－1，達到飽和時，需要c(Ag＋)=mol·L－1<2×10－9mol·L－1，滴加硝酸銀時，Ag＋先與S2－發(fā)生反應，故K2S不能作該反應的指示劑，故D不符合題意，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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【題目】某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體，發(fā)生反應CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某溫度下，達到平衡時，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的體積剛好為2L。往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為

A. 正向 B. 逆向 C. 不移動 D. 無法確定

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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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【題目】液流電池是一種新的蓄電池，是利用正負極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，具有容量高、使用領(lǐng)域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長的特點。如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是

A．充電時陽極的電極反應式：Zn-2e－ Zn2+

B．充電時電極a為外接電源的負極

C．放電時Br－向右側(cè)電極移動

D．放電時左右兩側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度均增大

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【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽溶液受鹽的水解影響，導致性質(zhì)具有一定的復雜性。

Ⅰ．在0.1mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋

(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為______ (填離子符號)。向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液pH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學式為___________。

Ⅱ．已知25 ℃時，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，晶體溶解后，溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：

甲同學：醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；

乙同學：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。(已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性)

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

若____(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH＝8。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na＋)－c(CH3COO－)＝____ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過下面的實驗可制得純凈的NaCl。


請回答：

（1）加入的A是__________，檢驗A已過量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍過量B的目的是__________。

（3）為檢驗沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現(xiàn)象

①

0.2 mol·L－1鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

②

0.2 mol·L－1 KI-淀粉溶液

溶液變藍

③

0.2 mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液

溶液變紅

④

0.2mol·L－1AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A. 實驗①中發(fā)生的反應：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O

B. 實驗②中發(fā)生的反應：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2O

C. 實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO->Fe3+

D. 實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解

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