【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.向K2CO3溶液中通入過量SO2：CO＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSO

C.在強堿溶液中NaClO與FeCl3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2 FeO＋3Cl－＋10H＋

D.用新制的Cu(OH)2檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O

【答案】B

【解析】

A．鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正確；

B．向K2CO3溶液中通入過量SO2，亞硫酸酸性比碳酸強，所以離子方程式為：CO＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSO，故B正確；

C．堿性溶液中不會生成氫離子，正確離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeO＋3Cl－＋5H2O，故C錯誤；

D．新制的Cu(OH)2與乙醛反應生成氧化亞銅沉淀，方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流，如圖裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置可利用光能實現(xiàn)水的分解

B.光照過程中陰、陽極區(qū)溶液中的pH均基本不變

C.再生池中的反應為2V2++2H+2V3++H2↑

D.每有1molOH-通過雙極性膜，可產(chǎn)生5.6L（標準狀況）的O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2

B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣的脫硝(除)技術和脫硫(除)技術都是目前環(huán)境科學研究的熱點。

(1)工業(yè)上可以采用“質(zhì)子膜電解槽”對煙氣進行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：

①溶液吸收主要反應的化學方程式為___________；

②電解的主要目的是______________，陰極的電極反應式為______________；

③“高價氮的化合物”中NO2在反應器中發(fā)生化合反應的化學方程式為______；

(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的與活性焦炭反應生成和，當生成時，轉移電子的物質(zhì)的量為__________；

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入的乳濁液中，發(fā)生的反應如下：，，改變，的去除率變化情況如圖乙所示。

①當大于1.4時，去除率升高，但的去除率卻降低。其可能的原因是__；

②和發(fā)生的主要反應為。保持的初始濃度不變，改變，將反應后的混合氣體通入乳濁液中吸收。為節(jié)省的用量，又能保持去除效果，則合適的值約為___________；

(4)已知：，，則______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)是電子陶瓷器件的重要基礎原料。工業(yè)上以鈦精礦(主要成分為TiO2)和BaCl2為主要原料制備鈦酸鋇粉體的工藝流程如下：

已知：①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；

②水溶液中含碳微粒隨pH的分布如圖所示。

(1) “氯化”在800 ℃時進行，其反應的化學方程式為________。

(2) “共沉淀”時，需控制溶液pH為10～11，其原因是：①___________；② ________。

(3) “濾液”中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學式)。過濾得到的固體通常用一定濃度的NH4HCO3溶液進行洗滌，其主要原因是___________。

(4) “煅燒”得到的鈦酸鋇粉體中鋇鈦質(zhì)量比，鈦酸鋇粉體中可能含有的雜質(zhì)為____________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是

A. 有O2放電的a極為電池的負極

B. O2－移向電池的正極

C. b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D. a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物質(zhì)，其制備、應用與轉化是研究的熱點。

(1) 利用合成氣制備二甲醚主要包含三個反應：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1

CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

則3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。

(2) 某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖1所示。電池工作時，電極A附近溶液pH________(填“減小”“增大”或“不變”)；電極B的電極反應式為_____________。

(3) 二甲醚催化羰化制備乙醇主要涉及以下兩個反應：

反應Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1

反應Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2

反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K1、lg K2與溫度的關系如圖2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強不變的條件下，同時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖3所示。

① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。

②300～400 K時，CH3CH2OH物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是________。

③ 600～700 K時，CH3COOCH3物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是________。

④ 400 K時，在催化劑作用下，反應一段時間后，測得CH3CH2OH物質(zhì)的量分數(shù)為10%(圖3中X點)。不改變原料比、溫度和壓強，一定能提高CH3CH2OH物質(zhì)的量分數(shù)的措施有________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是（ ）

A.反應③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑相對最小

D.甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應得到對應鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為( )

A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W

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