2．參照反應(yīng)Br+H?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)變大
C．正反應(yīng)的吸熱反應(yīng)
D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

分析 A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能知識(shí)來(lái)回答；
B、催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)的始終態(tài)，也不影響平衡移動(dòng)；
C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快．

解答 解：A、該反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，顯然是一個(gè)正值，即△H=+（E1-E2）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑只會(huì)改變反應(yīng)速率，不會(huì)改變反應(yīng)物和生成物，所以不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖示可以看出：△H=+（E1-E2）kJ/mol＞0，是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱，要掌握反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．正戊烷分子中的最多有5個(gè)原子在同一平面上
B．分子中最多有8個(gè)原子在同一平面上
C．CH2=CH-CH=CH2所有原子可能在同一直線上
D．2-丁烯（CH3CH=CHCH3）分子中4個(gè)碳原子可能在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是（　�。�
①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大
③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-
④pH=4、濃度均為0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．有機(jī)物分子中原子（或原子團(tuán)）間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同．下列敘述不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不行
B．丙酮（CH3COCH3）分子中的氫比乙烷分子中的氫更易被鹵原子取代
C．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
D．相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又�?-羥基丙酸．完成下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）寫(xiě)出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
（4）乳酸在濃H2SO4作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．寫(xiě)出其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）乳酸在濃H2SO4作用下三分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．寫(xiě)出其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號(hào)甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HClCO2石灰水
③CO2NH3Ca（Cl）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2SO2Ba（NO3）2
A．②④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．我國(guó)菱鎂礦資源豐富、質(zhì)地優(yōu)良，是優(yōu)勢(shì)礦產(chǎn)之一，其主要成分是碳酸鎂．某地菱鎂礦中還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石，利用該菱鎂礦制備硫酸鎂（MgSO4•7H2O），的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟①：將菱鎂礦粉碎，加入適量碳酸溶液溶解；
步驟②：過(guò)濾，得沉淀B和溶液C；
步驟③：將溶液C蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，得沉淀D和溶液E；                 
步驟④：將溶液E蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥得MgSO4•7H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①可在如圖所示裝置中進(jìn)行．儀器A的名稱是三頸燒瓶．硫酸要分批緩慢加入放熱原因是防止硫酸加入過(guò)快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中逸出，礦石要粉碎，反應(yīng)過(guò)程中要不斷攪拌的主要目的是防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行．
（2）沉淀B的主要成分是SiO2和少量CaSO4（填化學(xué)式）．
（3）步驟③趁熱過(guò)濾的目的是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步驟④過(guò)濾式需將冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上晶體淋洗并傾入過(guò)濾器中，下列液體最合適的是d（填字母）．a(chǎn) 冰水  b濾液  c稀硫酸 d無(wú)水乙醇．
（5）步驟④不宜采用直接加熱法干燥，原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水．
（6）測(cè)定MgSO4•7H2O的純度常用滴定法：稱取1.0000g試樣，用水溶解后轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取25.00ml溶液，置于250ml錐形瓶中，加50ml水、10ml氨-氯化銨緩沖溶液和5滴鉻黑T指示劑，用0.05000mol•L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)．已知EDTA與Mg2+以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，滴定時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.02ml，則實(shí)驗(yàn)制的MgSO4•7H2O的純度為99.38%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（　　）
A．電解熔融AlCl3B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
氣體體積/mL280336336
請(qǐng)回答：
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（選填“過(guò)量”、“適量”或“不足量”，下同）過(guò)量；乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸不足量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）合金中Mg、Al 的物質(zhì)的量之比為1：1．

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