將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中，充分攪拌后能形成溶液的是(　　)

A．粉筆灰　　　　　　　　            B．冰塊

C．食鹽                              D．色拉油


解析：　A項形成懸濁液；B項仍為純凈物(水)；D項形成乳濁液。

答案：　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：

①____________；③____________；

寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是____。

A．酒精                    B．四氯化碳

C．汽油                    D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是

A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅

C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳

D．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（    ）

   A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陰離子

   B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為2 NA

   C．25 ℃時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子  

   D．5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                         。 

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

   ①600K時，Y點甲醇的υ(逆)         (正)（填“>”或“<”）

   ②從Y點到X點可采取的措施是______________________________________。

   ③有同學(xué)計算得到在t­1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由                                                                        。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝               ；實驗溫度

T1    T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗①    實驗②（填“>”、“<”）。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）�，F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為                  ；除去甲醇的離子方程式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是(　　)

A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀

B．膠體不穩(wěn)定，靜止后容易產(chǎn)生沉淀

C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的

D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)微粒直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(雙選)(　　)

A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的是鹽

D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽

E．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸

F．非金屬元素不可能形成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應(yīng)過程中導(dǎo)致速率變化的因素有________(填序號)：

①H＋的濃度�、阪V條的表面積�、廴芤旱臏囟取、蹸l－的濃度

(2)影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等方面，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問題：

①Mg和Fe均可以與O2反應(yīng)，Mg在空氣中可以點燃，F(xiàn)e在空氣中不能點燃，是由于__________________的影響。

②Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于______的影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將SO2通到顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2(　　)

A．有漂白性                     B．有還原性

C．有氧化性                     D．溶于水后顯酸性

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