數(shù)學英語物理化學 生物地理
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(8分)有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4,分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來。
(1)A可以是 溶液;將A溶液加入FeSO4溶液中,現(xiàn)象是___________________;
將A溶液加入MgCl2溶液中,現(xiàn)象是_________________________________。
(2)寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應的離子方程式 _______________________。
(共8分,2分一空)(1)NaOH 生成白色沉淀,在空氣中慢慢變成灰綠色,最終變紅褐色; 生成白色沉淀 (2)NH4++OH- NH3↑+H2O
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)所給的物質的組成可知,利用氫氧化鈉即可將其一一鑒別出來,所以A是氫氧化鈉。氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀,在空氣中慢慢變成灰綠色,最終變紅褐色。氫氧化鎂能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀。
(2)硝酸銨能和氫氧化鈉反應的離子方程式是NH4++OH- NH3↑+H2O。
考點:考查物質的檢驗、實驗現(xiàn)象和方程式的書寫
點評:該題是高考中的常見考點,屬于中等難度的試題,試題基礎性強,側重考查學生的能力。在進行物質的檢驗時,要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應,選擇適當?shù)脑噭┖头椒�,準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理、驗證即可。
科目:高中化學 來源:2013屆遼寧省東北育才雙語學校高三第一次模擬考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題
細菌冶金是一種新工藝,其能耗少、減少環(huán)境污染.稱為“綠色冶金”。其原理:①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸,反應式為2S+3O2+2H2O 2H2SO4,②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量,生成的硫酸鐵可把FeS2(黃鐵礦)和Cu2S(輝銅礦)等轉變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來,其化學過程是:Fe2S2(黃鐵礦)+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4Cu2S(輝銅礦)+2Fe2(SO4)2 2CuSO4+4FeSO4+S(1)寫出②反應的化學方程式: 。(2)某實驗小組,欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液.經查閱資料得知,在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省高三第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
細菌冶金是一種新工藝,其能耗少、減少環(huán)境污染.稱為“綠色冶金”。其原理:①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸,反應式為2S+3O2+2H2O 2H2SO4,②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量,生成的硫酸鐵可把FeS2(黃鐵礦)和Cu2S(輝銅礦)等轉變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來,其化學過程是:
Fe2S2(黃鐵礦)+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S(輝銅礦)+2Fe2(SO4)2 2CuSO4+4FeSO4+S
(1)寫出②反應的化學方程式: 。
(2)某實驗小組,欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液.經查閱資料得知,在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A. H2O2 B.CaO C.CuO D.稀H2SO4 E.鐵粉;
實驗經過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是:
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
步驟1
步驟2
步驟3]
步驟4
洗滌
步驟5
得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液,將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲測定該混合物中Cu2O的質量分數(shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,經過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質量分數(shù)的計算式。該學生的計算是否正確: ,請說明理由 。
科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題
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