19.2g Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，求：
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）反應(yīng)后生成硝酸銅的物質(zhì)的量
 
；
（3）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
 
；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積
 
；
（5）被還原硝酸的物質(zhì)的量
 
．
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：氮族元素
分析：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，銅與足量的硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為：硝酸銅、一氧化氮、水，該反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，參加反應(yīng)的硝酸中做氧化劑被還原的硝酸的物質(zhì)的量占總量的
1
4
，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算求解．
解答： 解：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）銅的物質(zhì)的量：n（Cu）=19.2g÷64g/mol=0.3mol，稀硝酸足量銅完全反應(yīng)
                3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
                 3            3          
                0.3mol      0.3mol  
反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為：0.3mol；故答案為：0.3mol；
（3）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2 +2NO↑+4H2O
      3     8
   0.3mol   0.8mol
反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量為：0.8mol，故答案為：0.8mol；
（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
     3                    2
    0.3mol             0.2mol
生成NO的物質(zhì)的量為：0.2mol，標(biāo)況下的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為4.48L；
（5）參加反應(yīng)的硝酸中做氧化劑被還原的硝酸的物質(zhì)的量：0.8mol×
1
4
=0.2mol；故答案為：0.2mol．
點(diǎn)評：本題考查了硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，解題時(shí)注意在銅和稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出兩種性質(zhì)：一種是酸性，一種是強(qiáng)氧化性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用銅和稀硝酸制取少量NO
B、
制取并收集氨氣
C、
蒸餾法分離水和酒精
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3其物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，分子數(shù)之比為
 
，硫原子數(shù)之比為
 
．
（2）在K2Cr2O7+14HCI═2KC1+3C12↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中：
①
 
元素被氧化，
 
元素被還原，
 
是氧化劑．
②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
③在參加反應(yīng)的鹽酸中．起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為
 
．
④用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫字母代號）
 
．
a．取代反應(yīng)     b．加成反應(yīng)    c．消去反應(yīng)
d．加聚反應(yīng)     e．氧化反應(yīng)    f．還原反應(yīng)
（4）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體．

請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．②由F生成G的化學(xué)方程式
 
．
（5）符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)  ②與F具有相同的官能團(tuán)  ③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有
 
．
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有
 
，可能存在的金屬粉末有
 
．
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）是
 
．
（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫）
 
．
（5）在500mL 0.1mol?L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1L，再取出
1
10
稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀．原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為
 
mol；若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5mol?L-1 的稀硝酸
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=Q kJ/mol請回答下列問題：
（1）Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=3.0mol/L，c（B）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（D）=1.0mol/L，則a=
 
；
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1
 
（填“增大”“減小”“不變”），△H的變化是：△H
 
（填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應(yīng)式為：
 
；原電池總反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則鐵電極上的電極反應(yīng)式為：
 
；當(dāng)電路中通過了1mol的電子時(shí)，則在某極上生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為：
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-的一種或幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色
③另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生．
④另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式
 
，由此也可以排除
 
存在，理由是
 
（離子方程式表示）．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是
 
．
（3）還不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中C、E、G、H為單質(zhì)，其余為化合物，D常溫下為液態(tài)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，應(yīng)中的部分產(chǎn)物已經(jīng)略去．

（1）寫出化學(xué)式：A、
 
；F、
 
．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用；A→D+C：
 
；B→H：
 
．
（3）完成D與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B→H：
 
．N→M：
 
．

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同步練習(xí)冊答案