【題目】符合下列條件分子式為C9H6O2 所有的同分異構體的數(shù)目為

a．分子中含有 -COO- 基團

b．分子中除一個苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結構

c．苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物

A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種

【答案】B

【解析】

由分子式C9H6O2計算可知該有機物不飽和度為7，由條件a、b可知該有機物中含有苯環(huán)和-COO-，因此還剩下2個碳為未知結構。又由于2個碳需存在兩個不飽和度，因此為碳碳叁鍵。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物，可知碳碳叁鍵與-COO-處于對位關系。由此解題。

由分子式C9H6O2計算可知該有機物不飽和度n==7。由條件a、b可知該有機物中含有苯環(huán)和-COO-，因此還剩下2個碳為未知結構。又由于2個碳需存在兩個不飽和度，因此為。從苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代后得到兩種一氯代物，可知與-COO-處于對位關系。因此，符合條件的同分異構體為、，共2種。

答案應選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。

（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。

（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。

（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。

（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。

① E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）

② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。

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【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：

（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為下列敘述正確的是

A. 1 mol該有機物與NaOH溶液完全反應時，消耗1 mol NaOH

B. 該有機物可通過加聚反應生成

C. 該有機物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應

D. 該有機物分子的單體為兩種

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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出)，具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應，則消耗的Br2 、NaOH和H2的物質的量分別為

A. 1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2

B. 3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2

C. 2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2

D. 3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2

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【題目】下列對兩種有機物甲和乙的描述不正確的是( )

A.甲中所有碳原子不可能在同一平面上

B.甲、乙均能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

C.甲、乙均能在一定條件下通過聚合反應生成高聚物

D.甲、乙苯環(huán)上的一硝基取代物種數(shù)相同(不考慮立體異構)

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【題目】某菱鎂礦主要成分是MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等雜質，由該菱鎂礦制備高純MgO的流程如圖。回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是_____，濾渣1的成分是_____

(2)步驟③先加入足量H2O2溶液，再加MgO調節(jié)溶液pH=5，加入足量的H2O2溶液后發(fā)生的所有氧化還原反應的方程式為_____

(3)濾渣2的成分是_____，1mol該濾渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸_____mL

(4)列舉沉鎂之后的濾液的一種用途_____，稱取14.2g的在_____(填儀器名稱)中進行高溫焙燒得到的MgO質量為8.0g，則x=_____。

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【題目】下列物質的實驗室制取、檢驗及分離方法不合理的是（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。

A.制取并檢驗氨氣

B.制取并檢驗SO2氣體

C.制取并提純乙酸乙酯

D.制取并檢驗乙炔

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【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000mol·L1HA中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知Ka(HA)=5×10-4。

下列說法不正確的是（ ）

A.b點時，HA的電離大于A- 的水解，溶液呈酸性

B.從題給數(shù)據(jù)中無法計算a點時溶液的pH

C.忽略溶液混合體積變化，c點時pH近似為8

D.該滴定宜選擇酚酞作為終點判斷的指示劑

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