Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知NaHCO
3在低溫下溶解度較小。
反應(yīng)Ⅰ：NaCl+CO
2+NH
3+H
2O
NaHCO
3↓+NH
4Cl，處理母液的兩種方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。
（2）向母液中通入NH
3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH
4Cl晶體。試寫出通入NH
3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。
Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH
3、CO
2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO
3，然后再將NaHCO
3制成Na
2CO
3。
（1）裝置丙中冷水的作用是
；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO
3制取Na
2CO
3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO
3轉(zhuǎn)化為Na
2CO
3的化學(xué)方程式為
；
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO
3將分解不完全，該小組對一份加熱了t
1 min的NaHCO
3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t
1 min的NaHCO
3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
則曲線a對應(yīng)的溶液中的離子是___________（填離子符號下同）；曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO
3和Na
2CO
3的物質(zhì)的量之比是
； 21
（4）若取21．0 g NaHCO
3固體，加熱了t
2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L
—1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H
+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）
