13．鈉、鋁兩種金屬單質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．
（1）能與冷水發(fā)生劇烈反應的是鈉，能說明該反應發(fā)生時放出熱量的實驗現(xiàn)象是鈉熔成小球．
（2）表面能自然形成氧化層保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是鋁．
（3）鋁制成的容器在常溫下可用來盛裝濃硝酸．

分析 鈉性質(zhì)活潑，能夠與冷水反應，該反應為放熱反應，放出的熱量使鈉熔化成小球；
鋁性質(zhì)活潑，但是不能與冷水反應，容易與氧氣形成氧化鋁保護膜，阻止反應繼續(xù)進行，能夠被冷的濃硝酸鈍化．

解答 解：（1）鈉性質(zhì)活潑，能夠與冷水反應，該反應為放熱反應，放出的熱量使鈉熔化成小球，所以看到現(xiàn)象鈉熔成小球即可說明該反應放熱；
故答案為：鈉；鈉熔成小球；
（2）鋁性質(zhì)活潑，但是不能與冷水反應，容易與氧氣形成氧化鋁保護膜；
故答案為：鋁；
 （3）鋁能夠被冷的濃硝酸鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以可以用鋁制容器盛放濃硝酸；
故答案為：鋁．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)，熟悉鈉、鋁的化學性質(zhì)是解題關鍵，注意鈍化屬于化學變化．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．
周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號）．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），具有兩性的是Al（OH）3（填化學式）．
（3）⑤⑥⑦三元素的金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al（填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應的劇烈程度（寫出一種）．
（4）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素③的最低價氫化物的電子式為．

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4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．濃氨水B．碳酸鈉C．稀硫酸D．金屬鐵

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1．氯水中具有殺菌消毒、漂白作用的微粒是（　　）
A．Cl2B．H+C．Cl-D．HClO

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8．下列反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉和NaOH溶液制取氫氣：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3 NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓

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18．下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe→Fe3O4B．HNO3→NOC．H2SO4 →CuSO4 D．Na2O→NaOH

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5．今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，把反應后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后，再冷卻到20℃時，溶液恰好達到飽和．求20℃時此反應生成物的溶解度．

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15．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．光照新制的氯水時，溶液的c（H+）逐漸增大
B．對CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．升高溫度能夠促進水的電離
D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NA
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